2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题十盐类水解与沉淀溶解平衡摘要.doc

专题十　盐类水解与沉淀溶解平衡 高考试题 考点一 盐类水解原理及其应用 1.(2013年北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是(　　) A.用浓盐酸检验氨:NH3+HClNH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:C+H2OHC+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 解析:氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体化合,形成NH4Cl固体小颗粒在空气中分散的白烟现象,A正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,弱酸根离子C水解,溶液显碱性,B正确;钢铁腐蚀等原电池反应中,铁作负极失去电子只能生成Fe2+,而不直接生成Fe3+,C错误;长期盛放石灰水的试剂瓶壁上粘附的 Ca(OH)2 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白膜,D正确。 答案:C 2.(2012年天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是(　　) A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC) D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) 解析:A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合,因为两者不一定都是一元酸(碱)或二元酸(碱),所以不一定恰好完全反应,pH不一定等于7,A错;B.BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),在含有BaSO4的溶液中加入Na2SO4固体,c(S)增大,平衡左移,c(Ba2+)减小,B错;C.完全反应后恰好生成KHCO3,由于HC水解,所以溶液中c(K+)c(HC),C错;D.CH3COONa溶液因水解呈碱性,加入适量CH3COOH后可抑制CH3COO-水解,可以使溶液显中性,这时溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-),D对。 答案:D 3.(2011年重庆理综,8,6分)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是(　　) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析:根据题意,要求溶液碱性增强。明矾溶液水解显酸性,加热水解程度增大,酸性增强,仍为无色,A错;CH3COONa溶液水解显碱性,加热后水解程度增大,碱性增强,颜色变深,B正确;氨水中加入NH4Cl固体后,c(N)增大,使NH3·H2ON+OH-电离平衡左移,c(OH-)减小,溶液颜色变浅,C错;NaCl固体对HC的水解平衡无影响,颜色不变,D错。 答案:B 4.(2011年广东理综,11,4分)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是(　　) A.升高温度,溶液pH降低 B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-) D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大 解析:升温,平衡S+H2OHS+OH-右移,pH升高,A项错误;由物料守恒知c(Na+)=2[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)],B项错误;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-),C项错误;加入NaOH固体,引入Na+,c(Na+)增大,引入OH-使平衡左移c(S)增大,D项正确。 答案:D 5.(2010年福建理综,10,6分)下列关于电解质溶液的正确判断是(　　) A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以常量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以常量共存 C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH- D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH- 解析:pH=12,溶液为碱性,OH-与HC不能大量共存,A错;pH=0,溶液为酸性,N、H+与S不能大量共存,B错;0.1 mol·L-1的BOH溶液pH=10,BOH为弱碱,部分电离,应用“”连接,C错;0.1 mol·L-1的HA溶液pH=3,HA为弱酸,NaA为强碱弱酸盐,A-水解:A-+H2OHA+OH-,D对。 答案:D 考点二 粒子浓度大小比较 1.(2013年天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)　 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 解析: