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在元素周期表的百余种元素中，为什么只有碳元素的化合物能够形成如此多种的化合物，与其它元素的化合物平分天下呢？;第一章 认识有机化合物;一、有机化合物中碳原子的成键特点;2、甲烷的分子结构;1、电子在原子核外运动并不遵循宏观物体的运动规律，无一定的运动轨迹
2、电子在核外运动所处的位置及运动速度不能准确确定，但可以用统计的方法确定电子在核外某处出现的机会
3、具有一定能量的电子在原子核外一定区域内运动，在同一区域内运动的电子的能量大致相同。人们把核外电子运动的不同区域看作不同的电子层（即能层）
4、各电子层上电子的能量不同，离核越远，能量越高。;5、同一能层的电子，能量也可能不同，可按能量的不同分为不同的能级，用符号ns、np等表示。
如：第一能层有一个能级（1s）；
第二能层有两个能级（2s、2p）以此类推;7、轨道：根据电???的能量差异和运动区域的不同，认为核外电子分别处在不同的轨道运动。;根据价键理论，共价键是原子之间通过电子云的重叠形成共用电子对而形成的化学键。
形成共价键时，轨道尽可能最大重叠。;C原子与4个H原子形成甲烷分子的过程;sp3杂化的特点：
（1）杂化前后原子轨道的数目不变
（2）杂化后各个杂化轨道的能量完全一样;在形成烷烃时，所有的C原子都先sp3杂化，再与H原子或C原子形成σ键。;正已烷的碳链呈（ ）
A.正四面体
B.锯齿形
C.有支链的直线形;思考：
根据碳原子的成键特点，你能猜猜看碳为什么能形成如此多种有机物吗？;视野拓展;练习：下列互为同分异构体的是;2.同分异构体:;3.同分异构体的常见类型：; 指出下列哪些是碳链异构_______；
哪些是位置异构_______________；
哪些是官能团异构_____________。
A．CH3CH2COOH B．CH3CH(CH3)CH3
C．CH2=CH-CH=CH2 D．CH3COOCH3
E．CH3-CH2-C≡CH F．HCOOCH2CH3
G．CH3C≡CCH3 H．CH3-CH2-CH2-CH3
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