10-11高中化学课时讲练通课件：单元质量评估(四)(人教版必修1)摘要.ppt

第四章 非金属及其化合物 （90分钟 100分）;一、选择题（本题包括15个小题, 每小题3分,共45分） 1.构成地壳岩石的主要成分是（ ） A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石英晶体 D.硅酸盐 【解析】选D。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。;2.下列说法正确的是（ ） A.硅材料广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应;【解析】选A。二氧化硅是光导纤维的主要成分，A选项 正确；氢氟酸可以刻蚀石英制作艺术品，盐酸和二氧化 硅不反应，B选项错误；水晶项链的主要成分是纯净的 二氧化硅，瓷盘的主要成分是硅酸盐，C选项错误；以 焦炭和石英为原料制备单晶硅的基本反应是： ①2C+SiO2 Si+2CO↑，②Si+2Cl2 SiCl4 和③SiCl4+2H2 Si（纯）+4HCl，它们都是氧化 还原反应。;3.只用一种试剂，便能把浓度均为1 mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五种溶液区别开来的是 （ ） A.CaCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液 D.稀H2SO4;【解析】选D。稀H2SO4分别与五种溶液反应的现象为：Na2SO3产生无色有刺激性气味的气体SO2，Na2SO4无明显现象，Na2CO3产生无色无味气体CO2，Na2S产生有臭鸡蛋气味的气体H2S，Na2SiO3产生白色沉淀H2SiO3。;4.有1 mol/L的NaOH溶液100 mL，通入标准状况下 1.68 L CO2气体后，溶液里存在的溶质是（ ） A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.Na2CO3和NaOH;【解析】选C。 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2 mol 1 mol 1 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol 显然CO2过量，剩余n（CO2）= -0.05 mol =0.025 mol，过量的CO2继续与Na2CO3反应为;Na2CO3 + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3 1 mol 1 mol 2 mol 0.05 mol 0.025 mol 显然在此反应中CO2不足，故n（NaHCO3）=2n（CO2）=0.05 mol 剩余n（Na2CO3）=0.05 mol-0.025 mol=0.025 mol,故选C。;5.能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是 （ ） A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体；通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀;【解析】选B。CO2通入可溶性硅酸盐中反应是：CO2+SiO32-+H2O ==== H2SiO3↓+CO32-，依据较强酸制较 弱酸的原理，可证明硅酸酸性弱于碳酸酸性。;6.下列实验现象和表示该过程的化学方程式，都正确的是（ ） A.Cu在Cl2中燃烧：棕色的烟，2Cu+Cl2 2CuCl B.H2在Cl2中燃烧：苍白色火焰，H2+Cl2 2HCl C.KI溶液中通入过量Cl2:溶液无色，2KI+Cl2====2KCl+I2 D.盛满Cl2的集气瓶中加入烧碱溶液：黄绿色消失，2NaOH+Cl2====2NaCl+H2O;【解析】选B。A项中应为Cu+Cl2 CuCl2；C项，产物I2溶于水得到碘的水溶液为黄色，D项中方程式应为Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，只有B项正确。;7.（双选）下列叙述不正确的是（ ） A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气;【解析】选B、D。氧化性强弱与得失电子个数无关，与 得失电子难易有关。浓HNO3氧化性强于稀HNO3。稀HNO3 也具有强氧化性，能和大部分金属发生反应，但被还原 的是氮元素，不会产生氢