人教版选修3第一章第二节教程.ppt

新课标人教版选修三《 物质结构与性质》;一、元素周期表的结构; 族;1、在周期表中，把 相同的元素，按 的顺序从左到右排成横行，称之为 ，有 个；在把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有 个纵行， 个族。16个族又可分为 主族、 副族、 Ⅷ族、 0族。;2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 ;（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； ;（3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。;思考与探究;(一)原子的电子排布与周期的划分;周期;由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。;元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋;思考与探究 3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？;(二)原子的电子排布与族的划分;4、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层排布式，并指出该元素所属的周期和族。 ;4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？;(三)原子的电子构型和元素的分区;思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？;1. 为什么副族元素又称为过渡元素？;5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ ;小结:;四、元素周期律;学与问;（一）原子半径：;比较下列微粒的半径的大小： （1）Ca Al (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI- ;具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C 下列分析正确的是（ ） A.原子序数关系：CBA B.微粒半径关系： Bn- An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子 D. 原子半径关系是：ABC;（二）电离能;？;2、元素第一电离能的变化规律：;学与问： 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？;（三）电负性（阅读课本Ｐ18）;（三）电负性;2、变化规律: ①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。;科学探究;（三）电负性;科学探究;科学史话;②之后又合成了XeF2、XeF4、XeF6；除氦外其它稀有气体都能形成化合物。惰性不惰，改称稀有气体。;小 结 ;1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。 ;练习： ;6.下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一