选修4化学反应速率(精华)解决方案.ppt

注意 1、反应速率是正值。 化学反应速率：衡量化学反应进行的快慢程度。 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 表达式：v = △c/△t 表示方法 v = △n/(V·△t) 例题： 1、在密闭容器中充入SO2和O2，发生反应：2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g) 经过1min，SO2的浓度的减少量为2mol/L， 求该化学反应的速率？ v(SO2)= △c/△t = 2mol/L / 1min =2mol/(L.min) 2、化学反应速率是指平均速率，而不是瞬时速率。 3、化学反应速率不能用固体和纯液体表示。 在密闭容器中， N2+3H2 =?2NH3开始时N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2浓度为6mol/L求该反应的化学反应速率。 起始浓度(mol/L) 终点浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 8 20 0 4 4 6 2 6 14 V（N2）=2mol/L /5min=0.4 mol/（L·min） V（H2）=6mol/L /5min=1.2 mol/（L·min） V(NH3)=4mol/L /5min=0.8 mol/（L·min） 三段式 解法 1、同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 2、同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 结论1 常见题型举例 1、用不同的物质来表示反应速率 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ） A、v (O2)=0.01 mol/（L·s） B、 v (NO)=0.008 mol/（L·s） C、 v (H2O)=0.003 mol/（L·min） D、 v (NH3)=0.002 mol/（L·s） v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/（L·s） 催化剂 D 2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。 例3、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的平均反应速率？ 由图知，2 s内X、Y、Z物质的量的变化为0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol比值为3∶1∶2，可知 3 X + Y = 2 Z， V（Z）= = 0.05 mol/（L?min） 直击高考 （2010，海南）对于化学反应 3W(g)＋2X(g) ＝ 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) C 不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，如何比较反应速率的快慢？ ①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低 1、定性描述 实验现象 判断反应的快慢 2、定量描述 ①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化 按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。 二、化学反应速率的实验测定 实验步骤： 1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中 加入稀硫酸 4、使稀硫酸滴入锥形瓶