注册电气工建师化学讲义.ppt

2)角量子数ι: ι=0,1,2……n-1(n个), 意义：①确定原子轨道的形状； ι= 0, 1, 2, 3…… s, p, d, f…… 球形 纺锤形 梅花形 复杂 ②代表亚层；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。 46、按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为（） A、具有波粒二象性； B、由Ψ2表示电子在核外出现的概率； C、原子轨道的能量呈连续变化； D、电子运动的轨迹可用Ψ图像来表示。 答：A 7.3d轨道的磁量子数m的合理值是： （A）1、2、3 （B）0、1、2 （C）3 （D）0、±1、±2 答:D 分析：3d轨道，n=3，ι=2 ，根据量子数的取值规律，m=0、±1、±2，故D正确。 s轨道最多容纳2电子,表示为 s2; p轨道最多容纳6电子,表示为 p6; d轨道最多容纳10电子,表示为 d10 47、下列各物质的化学键中，只存在σ键的是（） A、C2H2； B、H2O ； C、CO2； D、CH3COOH 答：B 8.下列物质的化学键中，只存在σ键的是： （A）PH3 （B）H2C=CH2 （C）CO2 （D）C2H2 答:A 分析：乙烯H2C=CH2 、二氧化碳O=C=O、乙炔HC≡HC三个分子中，即存在σ键又存在Л 键，只有PH3分子中，只存在σ键，故答案为A。 42,下列分子属于极性分子的是( ) A、O2；B、CO2； C、BF3；D、C2H3F。 答:D 分析: O2为同元素组成的非极性分子, CO2 、 BF3由于结构完全对称分子也为非极性的， C2H3F由于F的参与，使结构不完全对称，分子是极性的。 3.下列分子中,键角最大的是: （A）NH3 （B）H2S （C）BeCl2 （D）CCl4 答:C 分析：BeCl2 分子空间构型为直线型，键角180°，CCl4分子空间构型为正四面体,NH3分子空间构型为三角锥形, H2S为“V”字型，键角均小于180°。 （3）取向力：由固有偶极之间所产生的吸引力。 诱导力只存在于极性分子与极性分子之间 非极性分子与非极性分子间之间：只有色散力； 非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导力； 极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力和取向力。 5.47号元素Ag的基态价层电子结构为4d104S1,它在周期表中的位置为: （A）ds区 （B）s区 （C）d区 （D）p区 答:A 分析：Ag元素为IB元素，属于ds区。 29.ds区元素包括______________。 A.??????? 锕系元素 B.非金属元素 C. ⅢB―ⅦB元素 D.ⅠB、ⅡB元素 45、下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是（） A、Li、Na、K；B、B、Be、Li； C、O、F、Ne；D、C、P、As 答：C 分析：根据第一电离能的变化规律，元素周期表中元素自左向右增加，主族元素自上而下减少，因此Li、Na、K依次减少，B、Be、Li依次减少，O、F、Ne依次增加，C、P、As依次减少。 4. 下列物质中,酸性最强的是: （A）NH3 （B）HVO3 （C）HNO3 （D）H2SiO3 答:C 分析：NH3为弱碱，呈碱性，根据V、N、Si在周期表中的位置，酸性大小顺序为： HNO3 H2SiO3 HVO3,故HNO3酸性最强. 28.下列元素中电负性最大的是： A.C B.Si C.O D.S 题82. 问：比较下列各元素的第一电离能,最大的是: A.Be B.P C.N D.B 5．元素氧化物及其水合物的酸碱性递变规律 （１）氧化物及其水合物的酸碱性一般规律 1）同周期元素最高价态的氧化物及其水合物，从左到右酸性递增，碱性递减。 以三周期为例： Na2O ， MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 NaOH， Mg（OH）2 ，Al（OH）3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 强碱， 中强碱 ， 两性 ，弱酸 ，中强酸 ， 强酸 ，最强酸 酸性增强，