选修4（4.4）学案.doc

第四节 金属的电化学腐蚀与防护 学 案 【学习重点、难点】吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理 一、金属腐蚀 【问题讨论】 1、钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？ 【自主学习】 一、金属腐蚀 1、金属腐蚀定义：________________________________________________________________ 2、金属腐蚀的本质：_____________________________________________________________ 3、金属腐蚀的类型:_____________________________________________________________ 4、化学腐蚀与电化腐蚀的比较: ?化学腐蚀电化腐蚀条件??现象??本质??联系?5、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈水膜呈电极反应负极（Fe极） 正极（C极） 总反应联系【交流与讨论】 铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响。请解释下列有关铁生锈现象的原因。 1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。 2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。 3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。 4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。 【随堂练习1】 1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1）若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： ,正极： （2）若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： ，正极： 。 【交流与讨论】 请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？ 二、金属的电化学保护 1、牺牲阳极的阴极保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做 极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。 2.外加电流法 原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为 极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。 【归纳总结】 金属防护的几种重要方法①在金属表面覆盖保护层。 ②改变金属内部的组织结构，制成 。 ③电化学保护法，即将金属作为原电池的 极或电解池的 极而受到保护。 【课后练习】 1.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 2. 下列叙述不正确的是（ ） A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C. 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀 D. 原电池电路中电子由负极流入正极 3. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　） A. 黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿 B. 生铁比纯铁容易生锈 C. 铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质物品久置表面变暗 4. 下列不能用于金属防腐处理的是（ ） A. 涂油漆 B. 改变金属内部结构 C. 镀上一层耐腐蚀的金属 D. 在海轮的船体上镶铜块 5. 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ） A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金 C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D. 金属表面喷漆 6. 为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ） A. 铜块 B. 铅块 C. 锌块 D. 钠块 7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 8. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是（ ） A. 负极发生的反应为：Fe-2e- === Fe2+ B. 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- ===