毕业设计化学反应速率与化学平衡高考真题分析.doc

高考真题分析专题10 化学反应速率与化学平衡 （2011·江苏卷）下列说法正确的是 A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋2H2O2＝2H2O＋O2↑MnO2或O2的生成速率 （2011·江苏卷）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2OCO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) t1＞t2反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 CO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 （2011·安徽卷）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH 0 （2011·北京卷）已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃Y－t）如下图所示。下列说法正确的是 A.b代表下CH3COCH3的Yt曲线20min末，H3COCH3的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2 （2011·福建卷）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。 下列判断正确的是A．平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)△t1＝△t2SO2的转化率：a～b段小于b～c段 （2011·重庆卷）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是 A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2()＋H2O(g)H＜0 B．CO2(g)＋H(g)CO(g)＋H2O(g)H＞0 C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)(g)＋H2O(g)； △H＜0 （2011·海南卷）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之全国II卷在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡 时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A．5% B．10% C．15% D．20% （2011·四川卷）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A. 反应①的正反应是吸热反应 B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C. 达平衡（I）时，X的转化率为 D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等 （2011·浙江卷）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(×10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 A． B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常