2009年10月月考化学科试卷.doc

海南省农垦实验中学2010届高三 PAGE 1 PAGE 8 2009年10月月考化学科试卷 （满分100分，考试时间90分钟） 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Ca-40 Ba-137 Cl-35.5 第I卷（共45分） 一、选择题（本题共45分每小题3分，只有一个正确选项）。 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A．F－离子结构示意图： B．8个中子的碳原子的核素符号：12C C．CO2分子的结构式：O＝C＝O D． 四氯化碳的电子式 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYX Y Z ZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物离子检验的常用方法有三种： 检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是 A．NH4＋－气体法 B．I－－沉淀法 C．Fe3＋－显色法 D．Ca2＋－气体法 请你运用所学的化学知识判断，下列有关叙述正确的是 A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 B．向氢氧化铁溶胶通直流电，一段时间后阴极区附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电荷 C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可判断硫比碳的非金属活动性弱 D．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是 A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子 C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃或向其中加入少量CaO（但温度仍保持40℃），在这两种情况下均未改变的是 A. 溶液的质量 B. 溶液中溶质的物质的量浓度 C. 溶液中Ca2＋的数目 D. Ca(OH)2的溶解度 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 结合质子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族 B．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物 C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1 D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C D B 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- D. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 A．使蓝色石蕊试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO32－、K+、ClO－、AlO2－ C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－ 下列离子方程式书写正确的是 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2－→ 3Fe3＋＋2