2012年高二化学选修三期末测试题.doc

2012年高二化学选修三期末测试题 可能用到相对原子质量： H：1 C：12 N ：14 O：16 Na ：23 Cl ：35.5 一、单项选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。） 1.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ ） A.离子半径A2－ C－B2＋ B.它们的原子半径CBA C.它们的原子序数ABC D.原子最外层上的电子数CAB 2．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中正确的是（ ） A．B元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B C． AB2中可能既有离子键又有共价键 D．BC2分子一定是极性分子 3. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（ ） XYZWA．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 B．原子半径：W＞Z＞Y＞X C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 4. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ） A.C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ 　　D．还原性：A2－＜C－ 5.分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层，已知A处于 第m族，B处于第n族，A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为（ ） A．m、n B．m+2 、 n+10 C．m﹣2 、 10﹣n D．3、 7 6.短周期元素E氯化物ECln熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后得到57.4gAgCl沉淀。下列判断错误是（ ） A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 C．E一种氧化物为EO D．E位于元素周期表IVA族 7.下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液酸性HmM?HnN；⑤氧化物水化物酸性HmMOx?HnNOy；⑥熔点M?N。能说明非金属元素M比N非金属性强是 （ ） A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部 8.下列说法正确是：①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大 ③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性 ④所有配合物都存在配位键，所有含配位键化合物都是配合物 ⑤所有含极性键分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体（ ） A．①② B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥ 9.根据表1判断以下叙述正确是（ ） 表1　 元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 10．有关叙述正确是（ ） A．有较强共价键存在物质熔沸点一定很高 B．由电子定向移动而导电物质是金属晶体 C．只含有共价键物质不一定是共价化合物 D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键 11． 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列错误是（ ） A． HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3ˉ)c(OHˉ) B． HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C． NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3ˉ) c(OHˉ)c(H+) D．N3ˉ与CO2含相等电子数 12．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总