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2014平衡综合练习7 2、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。 编号起始状态(mol)平衡时HBr(g) 物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)240(2)10.5 a(3)mn(n≥2m) 3、在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置，请填写以下空白。 (1)若x＝4.5，则右侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，要使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于__________。 (2)若x＝4.5和5.0，则在这种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)，其理由是_____________________________________。 4、二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H1 = －90.1kJ·mol－1 (ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H = －49.0kJ·mol－1 水煤气变换反应： (iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H = －41.1kJ·mol－1 二甲醚合成反应： (iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = －24.5kJ·mol－1 回答下列问题： Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿(主要成分为氧化铝，假定其它物质不与氢氧化钠反应）制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是： ①_____________________________________ ②______________________________________ ③_________________________________________________________ (以化学方程式表示)。 (2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响___________________________________ _______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响:____________ _____________________________________________________________________________________________。 有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是: _______________________________________________________________________。 5、在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h0124816202530总压p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为