3.4离子晶体第1课时练习题.doc

PAGE  PAGE 4 3.4 离子晶体 第1课时练习题 练基础落实 知识点1　离子键、离子晶体 1．下列说法正确的是 A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键 B．非金属元素的原子间不可能形成离子键 C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化 D．化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成 2．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 A．固态Z是离子晶体 B．Z可以表示为X2Y C．固态Z熔化后能导电 D．X可形成＋2价阳离子 3．下列叙述中正确的是 A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．P4和NO2都是共价化合物 C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子 D．离子化合物中一定不存在共价键 知识点2　离子晶体的结构 4．如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型为 A．十二面体 B．正八面体 C．正六面体 D．正四面体 5．如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，?代表阳离子，代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 知识点3　离子晶体的物理性质特点 6．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是 ①固态时不导电，熔融状态导电　②能溶于水，其水溶液导电　③低熔点　④高沸点　⑤易升华 A．①②③ B．①②④ C．①④⑤ D．②③④ 知识点4　晶格能及其对离子晶体性质的影响 7．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH B．Na(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1 C.eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(Na?s?===Na?g?　　　　 ΔH2,Na?g?－e－===Na＋?g?　 ΔH3))ΔH2＋ΔH3 D.eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)Cl2?g?===Cl?g? 　　　　ΔH4,Cl?g?＋e－===Cl－?g?　　　ΔH5))ΔH4＋ΔH5 8．金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是 A．在KCl和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子 B．KCl晶体的熔点低于NaCl晶体，所以K可以析出 C．在KCl和Na的混合体系中，相当于有金属K、金属Na、KCl和NaCl的混合体系，由于K沸点低，所以钾气化析出 D．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 练方法技巧 利用晶体结构确定化学式的技巧 9．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中的A、B、C的粒子个数比为 A．8∶6∶1 B．4∶3∶1 C．1∶6∶1 D．1∶3∶1 离子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法 10．关于NaCl晶体比KCl晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为 A．库仑定律、功、Na＋和K＋的半径大小及电荷数多少 B．库仑定律、Na＋和K＋半径大小及电荷数多少 C．功、Na＋和K＋的半径大小及电荷数多少 D．库仑定律、功、Na＋和K＋半径大小 利用晶体结构进行有关计算的技巧 11．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是 A.eq \f(8M,NAa3) g·cm－3 B.eq \f(Ma3,8NA) g·cm－3 C.eq \f(M,NAa3) g·cm－3 D.eq \f(Ma3,NA) g·cm－3 12．请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是 A. eq \r(3,\f(2M,ρ NA)) cm B. eq \r(3,\f(M,2ρ NA)) cm C. eq \r(3,\f(2NA,ρ M)) cm D. eq \r(3,\