二轮专题复习物质的量阿伏伽德罗常数化学计算.doc

2015高考二轮专题复习 崇阳一中高三化学组  PAGE \* MERGEFORMAT 17 二轮专题复习 物质的量 阿伏伽德罗常数 化学计算 编写人 陈佑平 【2015考纲解读】 了解物质的量的概念；了解摩尔质量、气体摩尔体积、溶液物质的量浓度的概念和定义计算式，能熟练进行有关计算。 掌握阿伏伽德罗常数的综合应用。 会运用阿伏伽德罗定律及其推论分析问题和进行有关计算。 会运用化学基本计算方法和技能进行化学计算。 命题热点考向分析1.阿伏伽德罗常数的综合应用 2.阿伏伽德罗定律和推论(理想气体状态方程)的运用 3.以物质的量为中心的计算以物质的量为中心考查基本概念和计算； 以阿伏伽德罗常数为载体综合考查元素化合物的结构、组成、性质和变化； 以化学平衡为背景考查阿伏伽德罗定律及推论（理想气体状态方程）； 以物质的量浓度为基础，有关化学平衡常数、Ka、Kw和Ksp的综合计算；考点一 阿伏伽德罗常数 【知识精讲】 有关NA综合应用的陷阱 考查方向注意的问题气体摩尔体积的适用条件物质是气态时看条件是否为标况； 条件为标况时看物质在标况下是否为气态； 标况下为非气态的物质：H2O、SO3、CCl4、HF、CHCl3、苯、乙醇、己烷等； 4.已知物质的质量或物质的量时，不受外界条件的影响。物质的微观结构分子中的原子个数：稀有气体、臭氧、白磷等； 特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数：D2O、C18O2等； 阴阳离子个数比：Na2O2、CaC2等； 4.物质中的化学键数目：SiO2、Si、P4、烃分子等。电解质的电离和水解弱电解质电离不完全； 2.弱碱阳离子和弱酸根离子存在水解平衡，该离子数会减少。物质的量浓度和溶液的pH已知溶液浓度，不已知体积，无法计算物质的量； 已知酸或碱溶液的pH直接计算c(H+)或c(OH-)，与酸碱的元数无关。氧化还原反应中的电子转移特殊化合价：Na2O2与H2O/CO2反应； 2.歧化反应：Cl2与NaOH、NO2与H2O反应； 3.变价金属：Fe/Cu与S/I2反应，Fe与HNO3反应。分散系中的微粒Fe(OH)3胶粒数目小于Fe(OH)3分子数目。可逆反应合成氨、合成SO3、Cl2和H2O，酯化反应等。【思考交流】 1. 阿伏伽德罗常数有单位吗？ 2. 充分反应一定完全反应吗？ 【对点练习】 判断正误 气体摩尔体积的适用条件 11.2L甲烷气体含有的分子数为0.5NA 标况下，22.4L己烷中含共价键19NA 常温常压下，22.4L氯气和足量的镁充分反应，转移电子数为2NA 常温常压下，3.2gO2和O3的混合物含有的原子数为0.2NA 标况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA （6）常温常压下，14gCO和N2混合物含有原子数目为NA 2.物质的微观结构 （1）4.5gSiO2晶体中含有的Si-O键数目为0.3NA （2）30g甲醛中含有的共用电子对数目为4NA 标况下，22.4L氦气和22.4L氟气所含原子数均为2NA 18gD2O所含的电子数为10NA 1molCnH2n+2分子中含有的C-C键数目为nNA 31g白磷含有的共价键数目为1.5NA （7）30gSiO2含有的分子数为0.5NA 电解质溶液中离子数目的判断 （1）0.3mol/L的NH4NO3溶液中的NH4+数目小于0.3NA （2）1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目为NA （3）12g熔融NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA （4）25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.1NA （5）10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数目为2NA 氧化还原反应中电子转移数目的判断 （1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数目为0.3NA （2）铁粉与0.1mol氯气充分反应转移的电子数目为0.3NA （3）1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA （4）1molNa与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA （5）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA （6）向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子的数目为NA （7）1mol氯气和水充分反应，转移电子的数目为NA 【应用体验】 1.( )NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA B．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA C．100g 98%的浓硫