人教版选修4第二章第三节化学平衡.doc

人教版选修4第二章第三节化学平衡 （第一课时） 教学目标 知识与技能 1、理解化学平衡状态等基本概念。 2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。 过程与方法 1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。 2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。 3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。 情感、态度与价值观 通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。 二、教学重点与难点 化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和化学平衡状态的判断、化学平衡常数是本节课的重点。 化学平衡状态的判断理论性强、内容枯燥，是本节课的难点。教学设计时，利用不同层次的习题层层分解和讨论，在教师的帮助下增强认识结构，深化对化学平衡的理解。 教学重点 化学平衡的建立和特征。 教学难点 化学平衡观点的建立。 教学方法 化学平衡属于化学反应原理的知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是高一所学化学平衡的延续，还是后一章学习的基础，因此起到承上启下的作用。 本节课是化学平衡的第一课时，学生易出现的问题是化学平衡状态的判断。这部分内容理论性、知识逻辑性强，题型广，学生很容易被表面现象蒙蔽，学生要学会透过现象看本质的方法，提高自身的科学素养。必修阶段，学生对可逆反应、化学平衡已经有了初步认识，选修阶段充分利用学生的“最近发展区”，从学生已有的溶解结晶平衡入手，导入化学平衡的建立，深化判断可逆反应达平衡的判断方法，这样逐步深入的认识知识，容易启发学生的思维。 综上所述，在教学中，我采用问题探究、实验观察、启发讨论、归纳推理等方法，进行教学。 主要教学过程 【引入】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。前者是化学反应速率问题，后者即是化学平衡要研究的内容。这一节我们就来研究化学反应进行的程度问题。 【板书】第三节 化学平衡 【讲解】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题。所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。 【阅读】阅读教材25页了解什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？什么是正反应、逆反应？ 【学生回答】在同一条件下，能同时向正、逆两个反应方向进行的反应为可逆反应。 【设问】在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2（加入V2O5并加热），若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子，在哪些物质中存在18O原子？经过足够长的时间，最终能否得到2mol SO３？ 【讨论后回答】可逆反应的特点：在正反应进行的同时逆反应也在进行；可逆反应不能进行到底。 【板书】一、可逆反应与不可逆反应 可逆反应： 可逆反应的特点： 【过渡】大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加入蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？ 【学生回答】开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。 【设问】不溶了是否就意味着停止溶解呢？ 【学生回答】回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。 【讲解】所以说刚才回答说不溶解了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。 【投影】三维动画演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。 【学生】观看动画效果，进一步理解溶解过程。 【讲解】这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时，溶解速率等于结晶速率是一个动态平衡。 【板书】3、溶解平衡的建立 开始时：v(溶解)v(结晶) 平衡时：v(溶解)=v(结晶) 固体溶质 溶液中的溶质 结论：溶解平衡是一种动态平衡 【过渡】那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢？我们以CO和H2O（g）的反应为例来说明化学平衡的建立过程。 【板书】二、化学平衡状态 1、化学平衡的建立 【讨论】可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O（g）的物