第二章第三节化学平衡中的图象问题一.doc

第二章 第三节 化学平衡中的图象问题一一、图像题解题方法 1、图像识别： (1) 坐标含义：坐标代表的物理量及单位；是反应物还是生成物；原点是否为零。 (2) 曲线的三点一走向：三点即起点、转折点(即拐点)、终点；走向即变化趋势。 2、解题方法与思路 (1) 一看图像 一看面：即X、Y代表的量；二看线：即线的斜率大小，增减性；三看点：即起点、终点、转折点、交叉点；四看：是否需要辅助线(等压等温图)；五看量。 (2) 二想规律：勒夏特列原理 (3) 三作判断 3、解题技巧： (1) 先拐先平数值大：即先出现拐点先平衡，对应的温度、压强值都增大。 (2) 定一议二：确定横作标不变，讨论纵坐标与曲线的关系，或反之。 二、化学平衡的图像分析 （一）、速率 — 时间图 v —t图 此类图像定性提示了V正、V逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的基本特征，以及平衡移动的方向。可用于： I 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 II 已知反应，判断引起平衡移动的因素。 例1. 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 ［分析］由图可知，左、右两侧都为气体且右侧气体多。答案：A 例2.下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。由图可推断： ⑴.正反应是 反应，（填放热或吸热） ⑵.若A、B是气体，则C的状态是 ， D的状态是 。 答案：放热；气体；固体或纯液体 例3. 如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H0 在某一时间段中反应速就率与反应过程的曲线关系图,则图中氨的百分含量最低的时间段是: （ ） A．ｔ0－t1 B．t2－t3 C． t3－t4 D．t5－t6 分析：本题是由速率-时间图像来研究平衡的新题型，本题容易错选C,误认为速率越大，含量越高，应注意由正逆反应速率大小分析平衡移动的方向。 故正确答案应为D。 小结：突变与渐变，条件是关键；移动跟着大者行， 速率大小要看清； 【练习1】. 反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，开始充入A、B或C、D， 下图一、图二分别表示反应达到平衡后，改变温度T、压强P对反应速率及平衡的影响。下列判断正确的是 （ ） 图一 　　 图二 A.开始时充入A、B ， m+n＞p+q，正反应为放热反应。　 B. 开始时充入A、B ， m+np+q，正反应为吸热反应。 C. 开始时充入C、D ， m+n＞p+q，正反应为放热反应。 D. 开始时充入C、D ，m+np+q，正反应为吸热反应。 【练习2】. 右图是N2(g)+3H2(g) 　2NH3(g)（正反应为放热反 应）的平衡移动图，影响该平衡的原因是 （ ） A. 升温，同时加压　 　B. 减压，同时降温 C. 增大反应物浓度，并使用催化剂　 D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 （二）、浓度— 时间图 c---t图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成份）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况． 例4. 右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______ ； （2）反应物的转化率是_____ ； （3）该反应的化学方程式为___ __ _． 答案为:（1）A；（2）40％；（3）2A　B＋3C． 例5. 将5 mol O2在高温下放电，经过时间t后建立了3O22O3的平衡体系，已知O2的转化率为20%，下列浓度（c）变化曲线正确的是