化学人教版必修一45分钟教案—氯气.doc

高中化学必修一第四章第二节 氯气的性质 教学对象:高中一年级 1教材分析: 本节内容在中学化学中的地位和作用 (1)氯是比较典型的非常重要的非金属的元素． (2)本节内容是学习元素周期律的重要基础. (3)体会化学的创造性和实用性. (4)是离子反应,氧化还原反应等知识进一步巩固. 2.学情分析 学生在初中学习了盐酸，氯化钠以及氯化钠跟硝酸银溶液的反应。对生活中见到的氯气，漂白粉用于自来水消毒也有等也有一定的感性认识。 3.教学目标： （1）了解氯元素的存在和氯气的物理性质，化学性质 （2）了解cl-检验方法,认识氯及其化合物的广泛应用 (3) 培养学生的实验操作技能,体会化学的创造性和实用性,提高化学学习的自觉性 (4) 培养学生的观察能力,归纳能力,推理能力,分析比较能力. (5)通过去氯气性质的学习,培养学生的辩证唯物主义观点. 4重点, 难点 重点:氯气的化学性质以及氯离子的检?? 难点:氯气和水,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液的反应. 5课时安排（1个课时） 6.教学过程 导入新课: 地球上有丰富的海水资源,海水中有丰富的盐类资源,如果把海水中的盐类全部提起出来铺在地球表面可以使陆地升高150米.这些盐类主要是Nacl,占77.75％,今天我们就来探究富集在海水的中元素——氯 思考，回忆之前已掌握的知识。 请同学们翻开课本82页，阅读教材中的科学史话，”氯气的发现和确认”并思考制取氯气的化学方程式. 看书,思考,了解氯气的物理性质 PPT (根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。 指出氧化剂,还原剂,还原产物还有氧化产物? MnO2 + 4HCl(浓) ? MnCl2+2H2O +Cl2 ↑)强调反应原理中应注意的问题. 板书: 一、实验室制取氯气 MnO2 + 4HCl(浓) ? MnCl2 +2H2O +Cl2↑ 引发学生思考制备氯气的原理,巩固学生前面学习的氧化还原反应的内容(PPT内容)”根据反应原理，你能设计发生装置和收集装置吗？” 那么实验室是怎样的制取氯气的呢,我们来学习制取氯气的实验装置 (翻到下一页PPT),大家可以看到实验室制备氯气的装置图,指着图片,这个是发生装置,,是固体跟液体加热,因此叫固+液 (加热)型,以后看到反应是固体跟液体加热的,发生装置一般就是这个.铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。 这个是净化装置:先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。可以看到先洗气后干燥、气体从长导管进短导管出。 气体收集用向上空气法,可以说明什么呢?..尾气用NaOH吸收.看看装配仪器的顺序及注意事项,PPT内容… 接下来同学们看一下这条新闻,思考氯气的物理性质.等下提问哦… 板书:二、氯气的物理性质(色,状,水溶性,密度,毒性): (PPT内容).强调氯水跟液氯的区别.一个是混合物,一个是纯净物和氯气的有毒性。 【讨论】氯气有毒,我们该怎样正确闻气体的气味呢?答:用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,就像书上的图片那样. 【过渡】下面我们来学习氯气的化学性质,氯原子最外层有7个电子,很容易得到一个电子形成8电子的稳定结构.?很容易得到电子说明什么呢?强氧化性,氯气是一种化学性质活泼的非金属单质,PPT(推测…….),那到底氯气的性质是不是这样呢?下面我们一起通过氯气与金属反应的实验来证明.,播放视频.,请同学们认真观察实验现象.. 通过实验视频我们可以看到氯气与钠,铁金属化合,生成金属氯化物,当然氯气能跟大多数金属反应比如Cu,Mg等.现在我们来总结一下Na Fe,Cu,与氯气反应的现象,翻到下一张PPT…… .板书三、化学性质: 1.与金属反应: Na+CL2==2NaCl 2Fe+3CL2==2FeCl3 Cu+Cl2==CuCl2 【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验请同学们认真观察实验现象,PPT内容,可以看到氢气在氯气中安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾生成.板书,与非金属的反应: H2+Cl2=点燃=2HCl.当氢气与氯气在光照条件下反应时,现象:爆炸,瓶口有白雾生成, H2+Cl2=光照=2HCl.形成的氯化氢极易溶于水,吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,这也是工业制盐酸的方法,可以得出,在一定条件下,氯气与H2, P等非金属发生反应. 【注意】烟和雾是不同的,由固体小颗粒形成的叫烟,由小液滴形成的叫雾. 【讨论】:燃烧是否一定要有O2参加？PPT:燃烧不一定有氧气参加，物质不是只有在氧气中才能燃烧；所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应. 提问: 1）打开自来水龙头为何有刺