化学必修1知识点总结从实验学化学.docVIP

PAGE  PAGE 6 化学必修一知识点总结从实验学化学 第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、 二低、 三靠 分离固体和液体的混合体时， 除去液体中不溶性固体。 （漏斗、 滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液 浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利 用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 （蒸馏烧瓶、 酒精灯、 温度计、 冷凝管、 接液管、锥形瓶） 萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要 易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶 剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作， 与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重 复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒） 、烧杯、玻璃棒、容量 瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌， 注意冷却） 转液 ⑷ （容量瓶要先检漏， 玻璃棒引流） 洗涤 ⑸ （洗涤液一并转移到容量瓶中） ⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀 容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。 ②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量 瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶 中的溶液温度 20℃左右第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和 1 标准大气压下 4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是 6．02×1023 个 5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l 7 阿伏加德罗定律 （由 PV=nRT 推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度 CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度 CB 与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω \M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心 1 化学物质及变化第二章 化学物质及变化-1-物质的分类 1 元素分类： 金属和非金属元素 2 化合物分类： 有机物（含 C）和无机物 氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为 非金属氧化物） 碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多 数为金属氧化物） 、 两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的 N 的化合价无+2、+3、C 无+2） 分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于 1nm，透明、稳定、均一 胶体（介稳定状态） 分散质粒子 1nm-100nm，较透明、稳定、均一 浊液（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于 100nm，不透明、不稳定、不均一 化学反应的分类 四大基本反应类型 化合：2SO2+ O2 2SO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2 复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中） 离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非离子反应：2Fe＋3Cl2 =2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价） 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应：3Fe＋2O2 Fe3O4 吸热反应：C+CO2 2CO 化学物质及变化第二章 化学物质及变化-2-离子反应 电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质（包括 CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式 H2CO3 H＋＋HC