化学必修一第2章化学物质及其变化期末复习(含答案).docVIP

PAGE  PAGE 5 2011-2012高一化学必修1 第二章 化学物质及其变化复习 一、物质分类的常用方法: 树状分类法和交叉分类法 二、分散系 分散系类别溶液胶体浊液分散质粒子直径粒子组成分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集合体外观特征均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定介稳体系不稳定是否有丁达尔现象能否透过滤纸能否透过半透膜实例三、胶体 1、Fe(OH)3胶体的制备 （1）方法：向 中滴加 溶液，继续煮沸至溶液 。 （2）反应原理： FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H2O 2、胶体的性质：①介稳性 ②丁达尔效应 ③电泳 ④聚沉 3、使胶体聚沉的因素 三、离子反应 1、电解质 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等 ： 、C6H12O6、CO等 强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度溶液里微粒物质类别实例KNO3 、HCl 、KOH 、Ba(OH)2 H2CO3 、CH3COOH 、NH3?H2O 、H2O【课堂练习】有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是______ __。 (2)属于电解质的是__ _____。 (3)属于非电解质的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_____。 2、复分解反应发生的条件：（1)生成难溶物（沉淀） (2)生成难电离物质（弱电解质） (3)生成挥发性物质（气体） 3、离子方程式的书写方法： 写、拆、删、查 关键：把易溶于水的强电解质（如 强酸、强碱、可溶性的???等）拆成离子形式，其它保 留化学式 4、H++OH- =H2O的意义：______________________________________________________. 5、判断离子方程式正误的方法：两看 — ①看守恒(原子守恒、电荷守恒） ②看实际 6、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 下列情况下离子不能大量共存： （1）相互结合成难溶物质的离子 （2）相互结合成气体的离子 （3）相互结合成难电离物质的离子 （4）弱酸酸式根离子（如HCO3—）与H+、OH— 四、氧化还原反应 【课堂练习】配平下列反应方程式，并回答相关问题： Fe2＋＋ Cr2O72－＋ OH－＋ H2O＝ Fe(OH)3↓＋ Cr(OH)3↓ （1）氧化剂 ；还原剂 ； （2）氧化产物 ；还原产物 ； （3）被氧化的元素是 ；被还原的元素是 ； （4）从以上方程式可以得出氧化性强弱关系为__________________________________； （5）从以上方程式可以得出还原性强弱关系为__________________________________； （6）若有0.3mol的Fe2＋发生反应，电子转移的个数是 ； （7）若有6.02 × 1023个电子发生转移，则参加反应的Cr2O72－物质的量为 ； （8）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，还原剂是________，还原产物是________。氧化剂与还原剂的物质的量比是________。若有0.6mol的Cu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量为 。 1、有关概念之间的关系： （1）氧化剂（氧化性） → 得电子 → 化合价降低 → 发生还原反应 → 还原产物 还原剂(还原性)→ 失电子 → 化合价升高 →