化学必须修读1实验小结.doc

北京十三中2009-2010学年高一化学 PAGE  PAGE 8 必修化学1实验总结 第一章从实验学化学 【P5实验1-1】 步骤现象1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体。【P6 实验1-2】 现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，再加酸应有白色沉淀生成，加酸后沉淀不???解证明含有硫酸根。【P7思考与交流】 杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl【P8实验1-3】 实验 现象1．略加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2．略加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水3．略加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成【P9实验1-4】 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合 静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。 【P19归纳与整理】 一、混合物的分离提纯 分离和提纯的方法分离的物质应用举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质净化食盐水蒸发从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中获得纯水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用四氯化碳提取水溶液中的碘二、离子的检验 离子检验试剂实验现象化学方程式SO42-HCl BaCl2 有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成Ba2+ + SO42— == BaSO4↓ CO32-HCl加入盐酸后，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成CO32— + 2 H+ == CO2↑+ H2O CO2 + Ca2+ + 2OH— == CaCO3↓+ H2O 第二章化学物质及其变化 【P26《科学探究》】 光束照射时的现象1.略有一条光亮的“通路”2.略看不到此现象（没有一条光亮的“通路”）过滤后的现象3.略胶体的分散质能通过滤纸孔隙，有丁达尔效应4.略浊液的分散质则不能通过滤纸，没有丁达尔效应【P29习题5、完成下列表格】 分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液＞100ｎｍ不稳定、不均一泥水溶液＜1ｎｍ稳定、均一食盐水胶体1～100ｎｍ介稳体系、均一雾【P31实验2-1】 实验现象1.略没有白色沉淀产生2.略有白色沉淀产生【P33实验2-3】 现象及离子方程式1.略产生蓝色沉淀 Ｃｕ2+＋2ＯＨ-＝Ｃｕ（ＯＨ）2↓2.略溶液变红，红色消失变为无色 ＯＨ-＋Ｈ+＝Ｈ2Ｏ3.略有气泡产生 ＣＯ32-＋2Ｈ+＝Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑ 化合反应、分解反应 置换反应、复分解反应 【P40二、物质的化学变化】 1、　　 　　 离子反应 氧化还原反应 第三章 金属及其化合物 【P46思考与交流】 1. ⑴金属与氧气反应点燃 3Fe+2O2 ===== Fe3O4⑵金属与酸反应Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑⑶金属与盐溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag2. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 2Mg＋O22MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑ 3. 最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性 【P47实验3-1】 金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。【P49实验3-3】 钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色 。 P50画出你设计的装置图 【P51实验3-4】 现象化学方程式1、加