化学方程式分类汇总1.docx

化学方程式分类汇总（一） 一、金属参与的反应 1、金属与水的反应 ① 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑(Li、Na、K、Ca等) 现象：浮、游、溶、响、红 金属钠浮在水面上，溶成小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，滴加酚酞溶液变红 ② 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O == 2NaAlO 2 ＋ 3H2↑(Al、B) ③ 3Fe ＋ 4H2O(气 )=== Fe3O4＋ 4 H2↑（注意反应的条件必须是水蒸气） 2、金属与非金属的反应 ① Cl2 ＋2 Na=== 2NaCl（现象：黄焰白烟） ② 4 Na ＋ O2 === 2Na2O （白色） 2Na ＋ O2=== Na2O2 （淡黄色） 以上反应说明条件不同，产物不同 ③ 2Al ＋ 3S=== Al2S3 (干态制备Al2S3) ④ 2Fe ＋ 3Cl2==== 2FeCl3 （现象：铁在氯气中燃烧，发出红棕色烟，产物水溶液为黄褐色） Fe ＋ S=== FeS (对变价金属元素，非金属氧化性不同，生成的价态不同) 3Fe ＋ 2O2==== Fe3O4 (较为特殊) ⑤ 2Fe ＋ O2 ＋ 2 H2O === 2Fe(OH) 2 2Cu ＋ O2 ＋ H2O ＋CO2 === Cu2(OH) 2CO3 (发生原电池反应) 3、金属与非??属氧化物反应 ① 2Mg ＋ CO2=== 2MgO ＋ C (金属置换非金属的反应) ② 3Mg ＋ SO2=== MgS ＋ 2MgO 4、金属与酸的反应 ① 2Na ＋ HCl === 2NaCl ＋ H2↑(K、Na 等与酸的反应，首先与酸反应，过量的金属再与水反应) ② Fe ＋ H2SO4 === FeSO4 ＋ H2↑(Fe置换酸中的氢，生成Fe2＋) ③ Cu ＋ 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑＋ 2H2O 3Cu ＋ 8 HNO3 (稀) ===3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O(浓度不同，产物不同) ④ Al、Fe能在常温下被浓H2SO4、浓HNO3钝化 5、金属与盐的反应 ① Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu (Fe置换反应中生成Fe2＋) ② Mg＋2NH4Cl === MgCl2＋2NH3＋H2 (反应实质与NH4＋水解有关) ③ 金属钠与FeCl3溶液反应 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑ 3NaOH ＋ FeCl3 === 3NaCl ＋Fe(OH) 3 ↓ (K、Na与盐溶液反应的实质：先与溶液中的水反应，生成碱再与盐溶液中的离子反应) ④ 2FeCl3 ＋ Cu === 2FeCl2＋CuCl2 (发生一般氧化还原反应) 6、金属与金属氧化物的反应 ① 2Al ＋ Fe2O3==== 2Fe ＋ Al2O3 8Al ＋ 2Fe3O4==== 9Fe ＋ 4Al2O3 (铝热反应) ② Fe ＋ Fe2O3 ===3FeO (炼钢除杂) ③ Na2O2＋2Na === 2Na2O 7、金属与碱溶液的反应 2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O === 2Na[Al(OH )4] ＋ 3H2↑ (Al、B) 二、非金属参与的反应 HYPERLINK /showpic.html \l blogid=5432496c0100bjfuurl=/orignal/5432496ch5f51f450cc2c \t _blank  1、非金属与水的反应 ① 2F2 ＋2H2O === 4HF ＋ O2↑ ② Cl2 ＋ H2O=== HCl ＋ HClO (Cl2、Br2、I2) ③ C ＋ H2O=== CO ＋ H2 ④ Si ＋2NaOH ＋H2O === Na2SiO3 ＋ 2H2↑(反应的实质是：Si作还原剂，H2O作氧化剂) 2、非金属与金属反应 ① Cl2 ＋2 Na ===2NaCl ② O2 ＋ 4Na === 2Na2O O2 ＋ 2Na=== Na2O2 (条件不同，产物不同) ③ 3S ＋ 2Al=== Al2S3 (干态制备Al2S3) ④ 3Cl2 ＋ 2Fe=== 2FeCl3 S ＋ Fe=== FeS (对变价金属元素，非金属氧化性不同，生成的价态不同) 2O2 ＋ 3Fe=== Fe3O4 (较为特殊) ⑤ 2Fe ＋ O2 ＋ 2 H2O === 2Fe(OH) 2 2Cu ＋ O2 ＋ H2O ＋CO2 === Cu2(OH) 2CO3 (发生原电池反应) 3、非金属与金属氧化物的反应 ① C ＋ 2CuO=== 2Cu ＋ CO2↑ H2 ＋ CuO ===Cu ＋ H2O (注意实验操作) ② 2Na2O＋O2=== 2Na2O2 4、非金属与碱溶液的反应 ① Cl2 ＋