化学物质构成奥秘复习.doc

PAGE  PAGE - 12 - 第四单元 物质构成的奥秘 知识点梳理： 原子的构成： 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 2.相对原子质量： Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12） 注：1.相对原子质量的标准是：碳-12的质量×1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。 2.相对原子质量是一个相对值，没有单位 3.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数 3.元素： 定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 元素与原子的区别： 从含义上来说：元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子时微观概念，既分种类，又分个数。 从使用范围上来说：元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。 氢原子和一个氧原子构成的。 （3）元素符号： A:定义：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。 B：书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。 C: 元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 D: 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 E: 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。 F：元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 4.元素周期表： （1）元素周期表的结构： 元素周期表有七个横行，十八个竖行，分为七个周期，十六个族。 （2）元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 8 O 氧 16．00 元素周期表中每一方格提供的信息： 原子序数———— ——— 元素名称 （核电荷数） 元素符号 相对原子质量 5.原子的核外电子排布： （1）核外电子排布规律： ①第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； ②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 2 8 6 +16 电子层 质子数 电子层上的电子数 原子核的电性 ④此外层最多容纳18个电子 （2）原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 7.离子： （1）定义：带电的原子或原子团 （2）分类： 阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数＝核外电子数 阴离子：质子数＜核外电子数 阳离子：质子数＞核外电子数 8.离子表示形式： （1）离子表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。 （2）离子符号的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） （3）表示意义的注意事项： 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷； 表示两个镁离子 A:离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； B:离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等, 阴离子：Cl-、S2等 （4）常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 9. 化学式 （1）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 （2）化学式的写法 A．单质的化学式 ①双原子分子的化学式，如：