化学选修3第2章第3节课时跟踪训练.doc

[课时跟踪训练] (时间45分钟　满分60分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是(　　) A．范德华力是决定由分子构成的物质熔、沸点高低的唯一因素 B．范德华力与物质的性质没有必然的联系 C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 解析：考查范德华力对物质性质的影响。范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点以及溶解性，并且不是唯一的影响因素。 答案：D 2．[双选题]你认为下列说法不正确的是(　　) A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰熔化时只破坏分子间作用力 解析：氢键可以存在于分子内也可以存在于分子间，冰熔化时需破坏范德华力和氢键。 答案：AD 3．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　) 解析：从氢键的成键原理上看，A、B都成立，但依据NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，可知B项正确。 答案：B 4．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中只含有2个手性碳原子的是(　　) 解析：由题干可知，A项、B项和D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。 答案：C 5．[双选题]下列物质的变化，破坏的主要是范德华力或氢键的是(　　) A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水 C．将水加热变为水蒸气 D．NH4Cl受热 解析：A项，碘升华破坏的是范德华力；C项，液态水变成水蒸气，既破坏了氢键又破坏了范德华力。 答案：AC 6．下列说法正确的是(　　) A．氢键是一种化学键 B．氢键使物质具有较高的熔、沸点 C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水 D．水结成冰体积膨胀与氢键无关 解析：氢键不是化学键，故A项错误；分子间氢键可以使物质的熔、沸点升高，而分子内氢键可以使物质的熔、沸点降低，B项错误；水分子在形成氢键时，可以使晶体疏松、体积膨胀，D项错误。 答案：C 7．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　) 选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键的键角是109.5°C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的短 解析：A项，SO2的水溶液导电，是因为SO2与H2O反应，生成电解质H2SO3，SO2本身不能电离，不属于电解质；B项，白磷分子为P4,4个P原子位于正四面体的4个顶点，每个面都是正三角形，P—P键键角为60°；C项，NH3分子与H2O分子都是极性分子，且相互可以形成氢键，所以NH3在H2O中溶解度很大；D项，HF分子间可以形成氢键，所以HF比HCl沸点高。 答案：C 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(6分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是________。 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是__________。 (3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是__________。 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是__________。 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是__________。 (6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是____________。 解析：不同元素原子间形成的共价键为极性键，以极性键形成的分子，立体构型完全对称的为非极性分子，不完全对称的为极性分子，全部以非极性键结合形成的分子一定为非极性分子。 答案：(1)N2　(2)CS2　(3)NH3　(4)CH4　(5)H2O　(6)HF 9．(6分)20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表： m－n0123含氧酸酸性强弱弱中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4 试简要回答下列问题： (1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_ ____________________________________________________________________