化学高1必修22单元检测试卷17.docVIP

绝密★启用前 必修2二单元检测试卷17 **测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢 某原电池的总反应是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的正确组成是（） 　　　　　A　 B　C　D 正极　　　　　Zn Cu Zn Cu 负极　　　　　Cu Zn Cu Zn 电解质溶液　　CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 在N2＋3H22NH3的反应中，在5 s内N2的浓度由6 mol·L－1减至2 mol·L－1。则NH3的平均反应速率是（　　） A．2.4 mol·(L·s)－1 B．1.6 mol·(L·s)－1 C．0.8 mol·(L·s)－1 D．0.08 mol·(L·s)－1 现有①溴水 ②烧碱溶液 ③纯碱溶液 ④小苏打溶液 ⑤2-丁醇 ⑥酸性高锰酸钾溶液，其中能和乙酸反应的是（ ） A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤⑥ 下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（　　） X Y Z A． 钠元素 主族元素 短周期元素 B． 电解质 化合物 纯净物 C． 氢氧化铁 胶体 分散系 D． 置换反应 氧化还原反应 放热反应 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A.④＞②＞①＞③B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞①D.③＞②＞④＞① 7. 下列说法正确的是 A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的能量的大小 D.吸热反应在一定的条件下也能发生 8. 下列不能加快铁与硫酸反应生成H2速率的是（　　）A． B． C． 　 D． 9. 下列各项与反应热的大小无关的是( ) A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少 C．反应物的性质 D．反应的快慢 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是 （ ） A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 mol／L C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 mol／L 11. 反应A+B→C(△H0)分两步进行：①A+B→X(△H0)，②X→C(△H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　　） A 　　　　　　　　　B 　　　　　　　　 C　　　 　　　　　D MgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是 ( ) A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 C．MgCl2的热稳定性不如Rb强 D．铷的单质状态较化合态更稳定 13. 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应： 3A（g）+B（g） xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 （ ） A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4 B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 C．平衡时甲中A的体积分数为0.4 D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8：5 反应A+B=C+D+E△H0，对该反应的下列说法正确的是（ ） AA的能量一定高于C BB的能量一定高于D CA、B的总能量一定低于C、D、E的总能量 D该反应 15. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。该电池的反应原理为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4。下列说法不正确的是(　　) A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2xe－===Mo3