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第四单元 课题3 离子
【教学目标】
1.知识与技能:
(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的;
(2)、了解原子结构的表示方法;
(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系;
(4)、了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。
2.过程与方法:
(1)、通过学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力;
(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果。
3.情感、态度与价值观:
(1)、初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力;
(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学资源分析】
在第三单元的学习中,学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的,在本单元中介绍离子是构成??质的另一种粒子,使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容,“离子的形成”是本课题的核心,“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
【教学策略分析】
本课题的内容较抽象,远离学生的生活经验,学生学习时有一定的困难,是教学的难点。教学中,要充分利用书上的插图和电教手段,为学生创设学习氛围,让学生仔细观察、细心体会,展开讨论,将抽象知识形象化、具体化。
【教学重、难点】
重点:离子的形成。
难点:核外电子排布的概念。
【教学准备】
1.自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图;
2.网上下载的原子结构示意图。
【课时建议】
1课时
【教学过程】
教学流程教师活动学生活动 设计意图
创
设
情
境富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》,要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。(内容见
“资料链接”。)
评价学生所画内容。
欣赏作品;
发挥想象力、画图。
(两个同学在黑板上
画。)
创设问题情境,从巩固已有的知识切入,形成和
谐、活跃的课堂气氛。教学流程教师活动学生活动 设计意图
导
入
新
课(提问式讲解)
同学们,你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?
(可提示学生参考教材P68
表4—2。)
原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有
规律可寻呢?
(板书)
一、核外电子的排布
猜测;
查阅资料;
回答。
充分利用教材资源,激发学生的好奇心。
导入课题。阅
读
小
结
创
意
绘
画
引
出
问
题
学
得
新
知指导学生阅读教材P76有关内容后提问:核外电子是怎样排布的?
用两个字概括。阅读课本;
讨论、交流;
寻找最佳词语。培养学生的阅读、总结、概括能力。(过渡)那么,电子究竟是怎样
分层排布的呢?思考、猜想;查书。自然过渡;层层深入。
请同学们利用教材P68表4—2的数据,进行创意绘画:(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构
图。自由创意画图:各种氢原子结构创意图很快画好;画氧原子结构创意图时遇到问题:含有8个电子的氧原子中,这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?画画是学生感兴趣的活动,再加上又是抽象画,
学生非常兴奋;培养学生的创造性思维能力。请同学们打开书本,看教材P76图4—9,介绍电子层概念。
(投影)
氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图
及各部分表示的意义。知道电子是分层运动
的。
回忆原子结构,初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。
从问题着手,引出新知。
注意知识的前后连贯。
议
论
交
流
(投影)
核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。
仔细观察:不同原子的核外电子排布有无一定规律?
分组讨论后交流。教学流程教师活动学生活动 设计意图
归
纳
小
结
形
成
结
论1.原子核外第一层最多有几个电子?
2.原子核外第二层最多有几个电子?
3.原子核外第三层最多有几个电子?
4.元素的种类取决于________。
5.1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?
(列表比较。)
介绍:相对稳定结构的概念。
答:2个。
答:8个。
答:8个
可见,元素的化学性质取决于_________。
让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特
点,认识原子核外电子排布的一般规律,初步积累对“结构决定性质”的认识。
应用
拓展对照原子结构示意图,思考:O与S、F与Cl两组元素的化学
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