大学化学考试大纲.docVIP

PAGE  PAGE 6 中国地质大学研究生院 硕士研究生入学考试《大学化学》考试大纲 一、考试形式 闭卷，答题时间为3小时。 二、试卷结构（满分为150分） 填空题与选择题 约30% 解答题与计算题 约70% 三、主要参考书 《大学化学》，金继红主编，化学工业出版社。 《大学化学实验》安黛宗主编，中国地质大学出版社。 四、考试内容及考试要求 1、热力学第一定律与热化学 考试内容 系统和环境，系统的性质，热力学平衡态，状态函数，状态方程，过程和途径，热和功，热力学第一定律，准静态过程和可逆过程，功与过程，准静态过程，可逆过程，焓，热容，热力学第一定律对理想气体的应用，理想气体的内能和焓，理想气体的Cp与CV之差，绝热过程的功和过程方程式，化学反应的热效应—等压热效应与等容热效应，反应进度，标准反应摩尔焓变，Hess定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔离子生成焓，标准摩尔燃烧焓，反应焓变与温度的关系—Kirchhoff定律。燃烧焓的测定技术及相关原理。 考试要求 1．理解热力学的一些基本概念，会用基本概念解决一些问题。 2．熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。 3．熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的?U，?H，Q和W。 4．能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应焓变。 5．会应用Hess定律和Kirchhoff定律。 6．掌握燃烧焓的测定技术及相关原理。 2、热力学第二定律与化学反应的方向和限度 考试内容 自发变化的共同特征—不可逆性，热力学第二定律，Carnot循环，热机效率，熵的概念，Clausius不等式—热力学第二定律的数学表达式，熵增加原理，热力学基本方程—热力学第一定律和第二定律的联合公式，简单状态变化、相变化和化学变化熵变的计算，热力学第二定律的本质，熵与热力学概率的关系—Boltzmann公式，Helmholtz函数，Gibbs函数，变化的方向与平衡条件，等温物理变化中的?G的计算，化学反应中的?G—化学反应等温式，热力学基本方程，Gibbs函数与温度的关系—Gibbs-Helmholtz方程，Gibbs函数与压力的关系，热力学第三定律与规定熵，热力学第三定律，规定熵值。偏摩尔量的定义、偏摩尔量的集合公式；化学势的定义、化学势判据；理想气体的化学势、实际气体的化学势、逸度、理想稀薄溶液的化学势、理想溶液任一组分的化学势、实际溶液的化学势、活度；溶液浓度表示法、拉乌尔定律与亨利定律、理想液态混合物的定义，理想液态混合物的通性，非电解质稀溶液的依数性；水的饱和蒸气压的测定技术有相关原理。 考试要求 1．了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。 2．熟记热力学函数S的含意及A，G的定义，了解其物理意义。 3．能熟练地计算一些过程中的?S，?H，?A和?G，会设计可逆过程。会运用热力学基本方程及Gibbs-Helmholtz公式。 4．理解熵的统计意义。 5．了解热力学第三定律的内容，知道规定熵值的意义、计算及其应用。 6．掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解他们之间的区别。 7．掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义，了解逸度的概念。 8．掌握Raoult定律和Henry定律。了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法。 9．了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。 10．熟悉稀溶液的依数性，会利用依数性计算未知物的摩尔质量。 11．掌握水的饱和蒸气压的测定技术及相关原理。 3、化学平衡 考试内容 ? 可逆反应、化学平衡；化学反应等温式和标准平衡常数、用等温式判断化学反应的方向和限度、标准平衡常数的理论计算、标准平衡常数的几种表示方法、标准平衡常数的表达式使用中的若干问题；浓度对化学平衡移动的影响、压力对化学平衡移动的影响、惰性气体对化学平衡移动的影响、温度对化学平衡移动的影响、平衡移动原理；平衡常数的计算、平衡混合物的计算、 同时平衡。 考试要求 1．掌握并能使用化学反应等温式。 2．掌握各类平衡常数的表达方式。能利用平衡转化率计算平衡常数。 3．掌握均相和多相反应的平衡常数表示式的不同。 4．理解的意义以及与标准平衡常数的关系，掌握的求解和应用。理解的意义并掌握其用途。 5．掌握温度、压力和惰性气体对平衡的影响，同时平衡。 4、相平衡 考试内容 多相系统平衡的一般条件，相数，独立组分数和自由度，相律及其推导，单组分系统的两相平衡—Clapeyron方程，外压与蒸气压的关系—不活泼气体对液体蒸气压的影响，水的相图，超临界状态，理想的二组分液态混合物—完全互溶双液系，杠杆规则，蒸馏（或精馏）原理，非理想的二组分液态混合物，部分互溶的双液系，不互溶的双液系—蒸气蒸馏，简单的低共熔二元相图，形成化合物的系统，液、固相都完全互溶的相图，区域熔炼，固相部分互