常见酸碱性质教案.doc

常见酸、碱的性质教案 适用学科 初中化学 适用年级 初中三年级 适用区域 鲁教版适用地区 课时时长（分钟） 120 知识点 常见酸、碱的物理性质；浓硫酸的稀释方法；常见酸、碱的用途。 常见酸：盐酸、硫酸的化学性质；常见碱：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；常见酸、碱的通性。 教学目标 知识与技能：知道常见的酸、碱的主要物理性质和用途；初步学会稀释浓硫酸； 过程与方法：通过常见的酸、碱的物理性质探究比较，能简单归纳出酸碱的特点 情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作的、勤于思考的科学精神 教学重点 掌握盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙等物理性质 常见的酸碱的主要化学性质和用途及通性 教学难点 掌握盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙等物理性质 常见的酸碱的主要化学性质和用途及通性 教学过程 一、课堂导入 生活中我们会经常接触到一些有酸味的东西，如西红柿、柠檬、橘子、山楂等，那么什么样的物质才能叫酸，相对应的什么样的物质叫碱呢？ 二、复习预习 1.回顾生活中常见酸性、碱性物质有哪些。 2.思考这些物质的有什么这样物理性质。 3.通过教材开篇章引出酸、碱的性质。 三、知识讲解 考点1：酸和碱的定义 酸的定义：溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的物质叫做酸。 常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HC）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等 见得定义：溶于水后能解离出相同的阴离子——氢氧根离子（OH+）的物质叫做碱。 常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH) 2等 考点2：常见的酸的物理性质 酸 化学式 颜色 状态 气味 味道 挥发性 常见用途 稀盐酸（氯化氢的水溶液） HCl 无色 液体 刺激性气味 酸味 易挥发 用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化。 稀硫酸 H2SO4 无色 油状液体 无味 酸味 不易挥发 用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 稀硝酸 HNO3 无色 液体 特殊刺激性气味 酸味 易挥发 生产化肥、染料、炸药 浓盐酸的性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和强烈的腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。 1、因为浓盐酸的挥发性，所以浓盐酸敞口放置在空气中，质量会减少，质量分数将变小，所以浓盐酸需密封保存，其变化是物理变化。 浓硫酸的性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。 1、浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可以干燥气体。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体，但是不可以干燥碱性气体。其中，酸性气体有氯化氢，二氧化碳，二氧化硫，硫化氢等；中性气体有氢气，氧气，氮气等；初中常见的碱性气体有且只有一个——氨气。 2、因为浓硫酸的吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，质量分数将变小，所以浓硫酸需密封保存，其变化是物理变化。 3、若不小心把浓硫酸溅到皮肤上或衣服上了应立即用大量水冲洗，严重时涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。4、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 考点2： 实验内容 实验现象 反应的化学方程式 与金属反应 锌 反应较快，有大量气泡产生 2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑ H2SO4Zn＝ZnSO4＋H2↑ 铁 溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生 2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑ 3H2SOFe2O3＝Fe2(SO2)3＋3H2O 与金属氧化物反应 铁锈 Fe2O3 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色 6HCl＋Fe2O＝2FeCl＋3H2O 3H2SOFe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O 氧化铜 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O H2SOCuO＝CuSO4＋H2O 与盐作用 石灰石或大理石 固体逐渐溶解，有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 常见酸和碱的反应 烧碱和盐酸起反应：NaOH +HCl ==NaCl+ H2O 烧碱和硫酸反应：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2 H2O 氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2 +2HCl ==CaCl2+2H2O 氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+ H2SO4==Ca SO4+2H2O 氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O 常见酸和盐的反应 大理石与稀盐酸