《结构化学》第5章习题.doc

《结构化学》第五章习题 5001 NF3和NH3分子中， 键角∠FNF比∠HNH要 （a） ， 这是因为（b）。 5002 写出下列分子的结构式(标明单键和多重键等键型)和立体构型： (1) Al2Cl6 ，(2) HN3 ，(3) Fe(CO)3((4- C4H4) ，(4) XeOF4 ，(5) XeF4 5003 NH3和PH3分子键角值大者为___________________分子。 5004 用价电子对互斥理论推断： PF4+的构型为_________________， 中心原子采用的杂化轨道为_____________________： XeF4的构型为___________________，中心原子采用的杂化轨道为________________________。 5005 写出下述分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型： HgCl2_________________： Co(CO)4-__________________： BF3___________________： Ni(CN)42-__________________。 5006 sp2(s，px，py)等性杂化轨道中，若和x轴平行，和y轴成30°，，，互成120°。请写出满足正交归一化条件的三个杂化轨道表达式： ______________________________： ______________________________： ______________________________。 5007 O3的键角为116.8°，若用杂化轨道=c1+c2描述中心O原子的成键轨道，试按键角与轨道成分关系式cos=-c12/c22，计算： (1) 成键杂化轨道中c1和c2值； (2) 2s和2p轨道在杂化轨道中所占的比重。 5008 已知 H2O 的键角为104.5°，O原子进行了不等性sp3杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中，O原子的p成分的贡献为：------------------------------ ( ) (A) 0.21 (B) 0.80 (C) 0.5 (D) 0.75 ( 已知键角和轨道成分的关系式为 cos= -c12/c22 ) 5009 实验测得乙烯(C2H4)分子∠CCH=121.7°，∠HCH=116.6°，分子处在xy平面，C═C轴和x轴平行。 试计算C 原子 sp2杂化轨道的系数。 ( 已知键角和轨道成分的关系式为 cos=-c12/c22 ) 5011 判断：在形成CH4分子的过程中， C原子的2p轨道和H原子的1s轨道组合成sp3杂化轨道。------------------------------ ( ) 5012 sp2等性杂化是指同一杂化轨道中s成分和p成分相等。这一说法是否正确？ 5013 等性的d2sp3杂化的杂化轨道波函数的一般形式为：-------------( ) (A) = ++ (B) =1/2+1/4+1/3 (C) =1/6+1/2+1/3