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《结构化学》第6章习题.doc
《结构化学》第六章习题
6001 试述正八面体场中，中心离子 d 轨道的分裂方式。
6002 试用分子轨道理论阐明 X-，NH3 和 CN-的配体场强弱的次序。
6003 按配位场理论，在 Oh场中没有高低自旋络合物之分的组态是：---------------- ( )
(A) d3 (B) d4 (C) d5 (D) d6 (E) d7
6004 凡是中心离子电子组态为d6的八面体络合物，其 LFSE 都是相等的，这一说法是否正确？
6005 络合物的中心离子的 d 轨道在正方形场中，将分裂成几个能级：---------------- ( )
(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5
6006 Fe(CN)63-的 LFSE=________________。
6007 凡是在弱场配位体作用下，中心离子 d 电子一定取高自旋态；凡是在强场配位体作用下，中心离子 d 电子一定取低自旋态。这一结论是否正确？
6008 Fe(CN)64-中，CN-是强场配位体，Fe2+的电子排布为，故 LFSE为_____________。
6009 尖晶石的一般表示式为 AB2O4， 其中氧离子为密堆积，当金属离子A占据正四面体Td空隙时，称为正常尖晶石，而当A占据Oh空隙时，称为反尖晶石， 试从晶体场稳定化能计算说明 NiAl2O4 晶体是什么型尖晶石结构( Ni2+为d8结构)。
6010 在 Fe(CN)64-中的 Fe2+离子半径比 Fe(H2O)62+中的 Fe2+离子半径大还是小？为什么？
6011 作图证明 CO 是个强配位体。
6012 CoF63-的成对能为 21？000 cm-1，分裂能为 13？000 cm-1，试写出：
(1) d 电子排布 (2) LFSE 值 (3) 电子自旋角动量 (4) 磁矩
6013 已知 ML6络合物中(M3+为d6)，f=1，g= 20？000 cm-1，P= 25？000 cm-1，它的LFSE绝对值等于多少？------------------------------------ ( )
(A) 0 (B) 25？000 cm-1 (C) 54？000 cm-1 (D) 8000 cm-1
6014 四角方锥可认为是正八面体从z方向拉长，且下端没有配体 L的情况。试从正八面体场的 d 轨道能级图出发，作出四角方锥体场中的能级分裂图，并简述理由。
6015 某 AB6n-型络合物属于Oh群，若中心原子 A 的d电子数为6，试计算配位场稳定化能，并简单说明你的计算方案的理由。
6016 下列络合物哪些是高自旋的？------------------------------------ ( )
(A) [Co(NH3)6]3+ (B) [Co(NH3)6]2+ (C) [Co(CN)6]4-
(D) [Co(H2O)6]3+
6017 凡是低自旋络合物一定是反磁性物质。这一说法是否正确？
6018 Fe的原子序数为26，化合物K3[FeF6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K3[Fe(CN)6]的磁矩为1.7玻尔磁子，这种差别的原因是：------------------------------------ (
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