2013高一第一讲气体(徐)解答.ppt

第一讲 气 体; 气体、液体和固体是物质存在的三种状态。气体的研究对化学学科的发展起过重大作用。气体与液体、固体相比较，具有两个明显特点。;2、扩散性 当把一定量的气体充入真空容器时，它会迅速充满整个容器空间，而且均匀分布，少量气体可以充满很大的容器，不同种的气体可以以任意比例均匀混合。;二、理想气体 如果有这样一种气体：它的分子只有位置而无体积，且分子之间没有作用力，这种气体称之为理想气体。当然它在实际中是不存在的。实际气体分子本身占有一定的体积，分子之间也有吸引力。但在低压和高温条件下，气体分子本身所占的体积和分子间的吸引力均可以忽略，此时的实际气体即可看作理想气体。;三、理想气体定律;8.314;2、理想气体状态方程式的应用;②. 气体摩尔质量的计算;③. 气体密度的计算; ④阿佛伽德罗定律：在同温（T）、同体积的任何体积都含有相同数目的分子。此定律仅适用于气体，因此也叫气体定律。;（3）同温、同压下：; 利用阿佛加德罗定律和物质的量的概念，可计算混合气体平均相对分子质量;有关气体体积的化学计算;解： 根据化学反应方程式所显示出的n（NaN3）与n（N2）的数量关系，可以进一步确定在给定条件下，m（NaN3）与V（N2）的关系。;;四、气体分压定律;组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。;分压定律：在一定温度下，混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。 p = p1 + p2 + ???? 或 p = ? pB ;(2)分压的求解：;②根据摩尔分数计算：; 例题 某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 解：n= n（NH3）+n（O2）+n（N2） =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mol ;p(N2)= p- p(NH3) - p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa; 例题: 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下： NH4NO2(s) ??2 H2O(g) + N2(g) 如果在19℃、97.8kPa下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。已知 p（H2O）= 2.20kPa 解： T=（273+19）K=292K p=97.8kPa V=4.16L 292K 时，p（H2O）= 2.20kPa Mr (NH4NO2)=64.04;n(N2)= =0.164mol NH4NO2(s) ?? 2H2O(g) + N2(g) 64.04g 1mol m(NH4NO2)=? 0.164mol m(NH4NO2)= =10.5g;(3)分体积定律; V = V1 + V2 + ???; 称为B的体积分数;例题: 氧是人类维持生命的必需气体，缺氧生命就会死亡，过剩的氧会使人致病，只有在氧气的分压维持21kPa才能使人体维持正常代谢过程。在潜; 某潜水员潜至海水30m处作业，海水的密度为1.03g?cm-3，温度为20℃。在这种条件下，若维持O2、He混合气中p(O2)=21kPa氧气的体积分数为多少？以1.000L混合气体为基准，计算氧气的分体积和氦气的质量。（重力加速度取9.807m/s2）;=9.807 m/s2 ?1.03?103kg?cm-3?30m+101kPa =3.03?103 kg?cm-1? s-2 +101kPa =303kPa+101kPa =404kPa;若混合气体体积为1.000L时，;【典型例题】 例1、300K、3.30×105 Pa时，一气筒含有480g的氧气，若此筒被加热到373K，然后启开活门（温度保持373K）一直到气体压强降???到1.01×105 Pa时，问共放出多少重的氧气？;例2、设有