微粒间的作用力与物质性质要点分析.ppt

微粒间的作用力与物质性质;微粒间的作用力;2Na (s) + Cl2 (g) = 2NaCl (s) ;一．离子键的形成 ; 由原子间发生电子的转移，形成正、负离子并通过静电作用而形成的化学键叫离子键。 离子电荷越高，正负离子的核间距越小，离子间的引力越大，离子键越强，所形成的离子化合物越稳定。 ;;三．决定离子化合物性质的主要因素 ; 离子的电子层构型对化合物的性质有一定的影响，例如碱金属和铜分族，它们最外层只有1个ns电子，都能形成+1价离子，如Na+、K+、Cu+、Ag+，但由于它们的电子层构型不同。Na+、K+为8电子构型，Cu+、Ag+为18电子构型。因此它们的化合物(如氯化物)的性质就有明显的差别。如：NaCl易溶于水，CuCl、AgCl难溶于水。 ;;3.3 金属的通性与金属键;;;;;一．共价键的形成和本质 ;;;;;;1．键长;1．键角;四．共价键类型; N原子的电子组态为1s22s22px12py12pz1，其中3个单电子分别占据3个互相垂直的p轨道。当两个N原子结合成N2分子时，各以1个px 轨道沿键轴以“头碰头”方式重叠形成1个σ键后，余下的 2个2py 和2个2pz 轨道只能以“肩并肩”方式进行重叠。; π键一般是与σ键共存于具有双键或叁键的分子中。σ键是构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，以共价键结合的两原子间只可能有1个σ键。如果两个原子可以形成多重键，其中必定先形成一个σ键，其余为π键。共价单键一般是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键 。;2．配位键;五．分子的极性;2. 分子的极性; 大小相等符号相反彼此相距为d的两个点电荷(+q和－q)组成的体系称为偶极子，其电量q与距离d的乘积就是偶极矩，符号为μ。;六．原子晶体; SiO2和CO2的晶体结构不同。在SiO2 晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2 晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状的晶体。这种相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。;3.5 分子间作用力;;2．诱导力。;范德华引力有下面的一些特点： (1)它是永远存在于分子或原子间的一种作用力。 (2)它是吸引力，其作用能约比化学键能小一至二个数量级。 (3)与共价键不同，范德华引力一般没有方向性和饱和性。 (4)范德华引力的作用范围很小，大约只有几pm。 ;三．分子晶体 ;3.6 氢键;一般分子形成氢键必须具备两个基本条件： 1．分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。 2．分子中必须有带孤电子对，电负性大，而且原子半径小的元素(如F，O，N等)。 ;二．氢键的特点 ;