物质量复习要点 (2).docVIP

PAGE  PAGE 7 物质的量复习要点 物质的量：物质的量可与如下物理量建立联系： “物质的量”（符号 n）是国际单位制中的七个基本物理量之一，它表示物质含组成微粒的多少。 如：问水的“物质的量”为多少，其实就是问水中含多少水分子。从“物质的量”的定义理解，其单位应该为“个”。但“个”这个单位实在太小了，所以给“物质的量”定义了一个很大的单位“摩尔或mol”。“摩尔”就相当于“光年、马赫”等大单位。 二．摩尔 摩尔：简称摩，“物质的量”的单位。 规定：每摩尔物质含阿佛加得罗常数个组成微粒。 规定：12克12C（核中含6个质子6个中子的碳原子）中所含的碳原子数即为阿佛加得罗常数。通常用NA表示（不能用Na表示）。单位为mol-1，约为6.02×1023 mol-1 阿佛加得罗常数是12g 12C（不能是其它碳原子）中所含的碳原子数。这是一个准确值。若???成阿佛加得罗常数就是6.02×1023 mol-1是错误的。我们在计算时用6.02×1023来代替。 摩尔这个单位使用的注意事项： 1. 只能用来表示微观粒子（如分子、离子、电子、质子、中子等）的个数。如1mol苹果这种说法就是错误的 2. 指代必须明确。如我们说1摩某物质，则应明确该物质的组成微粒是什么，如1mol氧这种说法就是错误的，因为这种物质中的组成微粒是氧分子还是氧原子不明确。但1mol氩、1mol铁这种说法是正确的，因为氩是一种单原子分子、铁是由铁原子构成的。1mol水这种说法是正确的，因为水的组成微粒就是水分子。 由阿佛加德罗常数的定义可知：12克12C含NA个12C原子，因此一个12C原子的质量为12/NA，它的1/12即为阿佛加德罗常数的倒数。由此也就知道了相对原子质量的标准为阿佛加德罗常数的倒数。 三．摩尔质量 摩尔质量：每摩物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：克/摩（g/mol） 注意：若问1摩氧气的质量是多少时，应回答成32克 若问氧气的摩尔质量是多少时，应回答成32克/摩 摩尔质量的概念与燃烧热的概念有些相似。 微粒数、物质的量、阿佛加德罗常数、物质的质量之间有如下关系： 物质的质量==该物质的物质的量×该物质的摩尔质量 在考查摩尔质量的概念时常常考查其单位的正确使用。 四．气体摩尔体积 决定物质体积的因素有三点：①微粒数的多少；②微粒的大小；③微粒间间隔距离 对固态或液态物质来说，微粒间间隔距离很小，其体积大小就只由微粒大小决定，不同物质的微粒其体积大小不同，所以1摩固体或液体虽然微粒数相同，但其体积各不相同。 对气体来说，通过计算可知，在相同温度和压强下，1摩任何气体所占的体积基本相同。其原因与气体的结构有关： 气体内部微粒间间隔距离很大（通常表况下为分子直径的10倍），且同温同压下任何气体分子间间隔距离相同，当分子间间隔距离很大的情况下，物质所占体积的大小主要由分子间间隔距离决定而与分子大小无关。 由于同温同压下，任何气体分子间间隔距离相等，且体积大小主要是由分子间间隔距离决定。因此，可得出如下结论： 同温同压下，相同物质的量的任何气体具有相同的体积阿佛加得罗定律 强调：阿佛加德罗定律所包含四个“相同”（同温、同压、同物质的量、同体积）这四个相同中只要有三个“相同”，剩下的那一个一定相同。由阿佛加得罗定律可推出如下推论： 同温同压下， 两种气体的物质的量之比等于其体积比也等于其分子数比。即： EQ \F(n1,n2) ＝ EQ \F(V1,V2)  两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。即： EQ \F(ρ1,ρ2) ＝ EQ \F(M1,M2)  由于气体的体积与温度压强有关，因此在中学阶段我们主要讨论标准状况下（温度为0℃、压强为1大气压）气体的体积。 通过计算可知：在标准状况下，1摩任何气体所占的体积都约为22.4升 此结论要注意如下几点： ①标准状况 ②此结论是针对气体才成立，包括混合气体 ③22.4升这个体积是近似值，不是准确的，如二氧化碳在标准状况下体积是22.3升，但我们在计算时仍用22.4升 ④当1摩某气体的体积为22.4升时，该气体不一定处于标准状况。任何时候说到气体体积时首先要考虑是否是标准状况。 由以上结论可得如下两个公式： 在标准状况下： 气体体积==物质的量×22.4 气体密度（单位：克/升）==摩尔质量÷22.4 学习了气体摩尔体积后，我们就能把气体体积、分子数、密度之间联系起来。 上述结论对混合气体也适用。 练习： 为了测定某气体C4H10和C3H8（均不溶于水）混合气体的平均摩尔质量，设计了如下实验： ①取一个带胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量得质量m1 ②往锥形瓶中通入干燥的混合气体样品，塞好瓶，准确称量，重复操作直到两次称量结果基本相