物质的量用于方程式计算.doc

物质的量应用于方程式计算 主备人：顾海东 解题步骤： 1、根据题意写出配平的化学方程式； 2、将化学计量数（即物质的量）或质量或气体体积（标况）等分别写在化学方程式中有关的化学式下面（通常以物质的量表示）； 3、把已知和要求的量分别写在化学方程式中有关化学式的下面； 4、将有关的两个列出比例式，求出未知数； 5、写出答案。 注意点：正确选用单位，同一物质的单位要相同（即上下一致），不同物质可以根据已知量选用不同的单位（即左右相当）。 一、差量计算的方法 原则：差量法是根据化学反应前后量的变化，找出所谓的“理论差值”，这个差值可以是质量、物质的量、气体体积等。该差值的大小参与反应的物质的有关量成正比。 1、质量差法 例1、将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中充分反应后，将铁片取出，经洗净、烘干、称得其质量变为8.2g，求原CuSO4溶液的物质的量浓度？置换出铜的质量？ 2、体积差法 例2、把4.48LCO2气体通过一定质量的固体过氧化钠后，收集到3.36L气体（标况），则这3.36L气体的质量是多少？混合气体的平均相对分子质量为多少？ 二、过量计算的方法 原则：在化学反应中，反应物之间是化学方程式的确定的量的关系进行计算的，如给出两个或两个以上的反应物的量时，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应，若不足恰好完全反应，应先判断那种反应物过量，然后按不足量的物质进行计算。 例3、用17.4g二氧化锰和100g 36.5%的浓盐酸反应，最多可制得氯气多少升（标况）？被氧化的氯化氢的物质的量为多少？ 例4、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的 N2多1.4g。 ⑴写出反应方程式，并标明电子转移的方向和数目。 ⑵若以上反应完全进行，试计算原混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少？ 三、混合物反应的计算 方法要点： 1、先设混合物中各成分的物质的量为X、Y、Z等； 2、写出有关的化学方程式，根据化学方程式找出有关物质间的物质的量关系，用未知数表示出来； 3、根据题意，列出方程或方程组，求出X、Y、Z等； 4、最后解出答案。 例5、将70g过氧化钠和氧化钠跟98g水反应，充分反应后所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50%，计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？ 例6、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生，试计算： ⑴原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积？ 物质的量应用于方程式计算课外作业 1、常温下将下列物质各0.1mol分别投入90g水中，充分混合，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序排列正确的是①CaO；②NaOH；③Na2O；④Na2O2 A、③＝④＞②＞① B、①＞④＝③＞② C、③＞④＞②＞① D、①＞④＞③＞② 2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压下），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 A、3：3：2 B、3：4：1 C、6：7：3 D、6：9：0 3、A、B、C三种物质各15g，发生反应A+B=C+D，反应后生成30gD。然后在残留物中加入10gA后，反应又能继续开始，待反应再次停止后，反应物中只余C。根据上述推断，下列说法正确的是 A、第一次反应停止，B剩余9g B、第一次反应停止，C剩余6g C、反应中A和C的质量比为5：3 D、第二次反应后C剩余5g 4、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A、锌 B、铁 C、铝 D、镁 5、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L，在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应