课题2原子的结构（第二课时）.doc

“学 程 导 航”课 时 教 学 计 划 教学内容 原子的结构 共几课时 3 课 型 新 第几课时 1 教 学 目 标 A:了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关 B:通过原子模型、图表等使学生很直观的感受到微观粒子的内部结构 C:初步建立科学物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义观点的认识。 教 学 重 难 点 教学重点：会画1—18号元素的原子结构示意图， 教学难点：核外电子的分层排布，原子结构图的绘制 教 学 资 源 学生对原子的内部结构在物理课上已经有一定了解 课件、FLASH 预 习 设 计 参考书本 P54—55 预习作业：《自主学习单》P35 预习思考1 2 3 1、初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？ 主备人：郁 聪 施教日期 年 月 日 学程预设 导学策略 调整与反思 检查交流预习作业 二、实践探究 【设问】：原子核外面的电子是如何运动的？运动是是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？ 【回答】：原子核外面的电子在原子核外作高速运转，它没有规定的轨道，不能确定某一时刻电子在何位置。 【自读课本】P78 讨论原子结构示意图的画法 介绍1—18号原子结构示意图 教师参与指导 【归纳】 一、核外电子的排布 1、电子层：电子运动的区域 2、电子层数及特点。 （1）原子核电子层最少一层，最多七层。 2）特点：第一层离核最近，能量最低 第七层离核最远，能量最高 （3）最外层电子数不得超过8个。（第一层不得超过2个） 3、原子结构示意图的画法 教师指导 例如：氯原子结构示意图 学程预设 导学策略 调整与反思 根据1-18号元素结构示意图，了解相对稳定结构、金属、非金属的原子结构特点 元素性质与原子结构（最外层电子数）的关系 1—18号原子结构示意图，回答以下问题 1、稀有气体元素的原子最外层电子数目有什么特点？这种结构和元素性质有什么关系？学生回答教师总结。 金属元素的原子最外层电子数目有什么特点？ 〔设问〕非金属元素的原子最外层电子数目又有什么特点呢？ 4、元素的性质（特别是化学性质） 最外层的电子数 5、稳定结构： ①电子层≥2时，最外层有8个电子。 ②只有一个电子层的具有两个电子、 〔小结〕1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。 2.金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。 3.非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子 小结： 元素的性质，特别是化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切 学程预设 导学策略 调整与反思 三 课堂检测《自主学习单》P351 问题探究一 四、反思质疑： 核外电子分层排布 相对稳定结构 教师巡视、批改、指导 教师指导、小结 作 业 设 计 上本作业：P 家作：必做题《自主检测》P28 1 2 5 选作题《自主检测》P29 10 11 第三单元 课题2 原子的结构 （第二课时）第 2 页 共 4 页 元素名称氯，符号为Cl 粒子名称氯原子，符号为Cl