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专题5 第2讲 物质结构与性质(选修3)
一、选择题
1.(2011·海南琼海高三一模)下列说法中错误的是( )
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大,熔点高,硬度大的特性
答案:A
点拨:SO2为角形(或V形)分子,因此SO2为极性分子,SO3为平面分子,SO3为非极性分子,A错误;NH4+中[]+存在N—H配位键,Cu2+与NH3之间以配位键形成,B正确;电负性为原子吸引电子的能力大小,电负性越大的原子,吸引电子的能力越强;原子晶体的构成微粒为原子,原子之间以共价键结合,因此原子晶体的熔点高,硬度大。
2.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
答案:C
点拨:电子本身的能量越高,就越容易失去、电离能就越小,就在离核越远的区域内运动。如2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。
3.(2010·全国Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2
C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
答案:C
点拨:SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似,相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子,然后在两个硅原子中间插入一个氧原子,金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子,所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子。
4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是( )
A.ZXY3 B.ZX2Y6
C.ZX4Y8 D.ZX8Y12
答案:A
点拨:由晶胞可知X占据8个顶点,属于该晶胞的X数为:8×eq \f(1,8)=1;Y占据12条棱的中间,属于该晶胞的Y数为:12×eq \f(1,4)=3;Z占据该晶胞的体心,属于该晶胞的Z数为:1。故化学式为ZXY3。
5.(2012·安徽合肥)气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是( )
A.元素的第一电离能越大,其金属性越强
B.元素的第一电离能越小,其金属性越强
C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关
D.同周期元素,第一电离能随原子序数增大逐渐增大
答案:B
点拨:第一电离能越小,说明金属越易失电子,其金属性越强,但与酸反应却未必越易。
6.(2010·河南郑州)据美国《科学》杂志报道:在40 GPa高压下,用激光器加热到1 800 K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是( )
A.该晶体属于分子晶体
B.该晶体易汽化,可用作制冷材料
C.一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应
D.每摩尔该晶体中含5 mol C—O键
答案:C
点拨:高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体。
7.(2010·湖南浏阳一中)邓小平说过“中东有石油,中国有稀土”。 62144Sm与 62150Sm是稀土元素,下列有关说法不正确的是( )
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B.我国有丰富的稀土资源
C. 62144Sm与 62150Sm是不同的核素
D.据 62144Sm与 62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147
答案:D
点拨: 62144Sm与 62150Sm质子数相同,中子数不同,互为同位素,A正确;我国有丰富的稀土资源,B正确, 62144Sm与 62150Sm为不同的原子即不同的核素,C正确;要确定元素的相对原子质量需知道元素原子在自然界中的百分含量,故D错误,选D。
8.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是( )
A.均为直线形极性分子 B.熔、沸点依次增大
C.稳定性依次减弱 D.还原性依次增强
答案:B
点拨:HF分子间含有氢键导致其熔、沸点比较高。
9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有关XY2的判断不正确的是( )
A.XY2一定是分子晶体
B.XY2的电子式可能是
C.XY2水溶液不可能呈碱性
D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素
答案:A
点拨:短周期常见由非金属元素形成的XY2型化合物有很多,可结合具体例子分析,A项说法错误,XY2可能是分子晶体(
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