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必修（1）化学复习提纲 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法 化学实验安全 要做到实验安全，要注意以下问题：1、 2、 3、 1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发 A、过滤是分离 不 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）， 如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。 B、过滤作用：除去不溶性固体杂质 C、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） D、操作： 1、 溶解 2、 过滤 3、 蒸发结晶 （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？ ?过滤 操作要点： “一贴”“二低”“三靠” ； “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 漏斗内壁 ； “二低”指①滤纸边缘稍低于 漏斗 边缘 ②滤液液面稍低于 滤纸 边缘； “三靠”指①烧杯紧靠 玻璃棒 ②玻璃棒轻靠 三层滤纸 一边 ③漏斗末端紧靠 烧杯内壁 。 蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断 搅 拌 ，以免 液滴飞溅出来 ； ②当出现 大量晶体析出 时就应停止加热。 ③使用蒸发皿应用 坩埚钳 夹持，后放在 铁架台的铁圈 上； ④蒸发皿中溶液不超过 三分之二 。 2、沸点不同的液体的分离————蒸馏 A、蒸馏是利用 混合物中各组分的沸点不同如： 石油的分馏 海水的淡化 蒸馏水的制取 B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管 C、 冷凝水的流向： 下进上出 沸石（或碎瓷片）的作用 防止液体暴沸 补充：温度计的位置 水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处 利用物质在两种不互溶溶剂中溶解度的不同来达到分离剂溶剂不互溶剂溶剂溶质转移方向：从溶解度较 小 的溶剂中自发转移到溶解度较 大 的溶剂中。 酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂互溶B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同） C、实验用品： 分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） 。 D、步骤：1、 混合振荡 2、 静置分层 3、 分液萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液使塞上的凹槽对准漏口上的小孔；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； ③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。 （1）物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。 符号： n 物质的量的单位：摩尔（简称：摩），摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol 。 注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。 微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。 （2）摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数： 摩尔基准的确定：国际上统一规定，以0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目（约为6.02×1023个12C原子）为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为 1 mol 。 注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1 mol O 表示1摩尔氧原子。 阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol-1 叫做阿伏加德罗常数。符号 NA 。 注意：mol-1 是阿伏加德罗常数的单位。 6.02×1023 mol-1 是实验测得的近似值。 （3）微观粒子个数N、NA、n的关系： N = n × NA 摩尔质量与气体的摩尔体积 （1）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g/mol 。 注意：以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。 质量m、M 、n的关系：n = m/M （2）气体的摩尔体积： ①气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位L/mol