q《化学键》课件.ppt

第三节 化学键 第二课时——共价键 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。 讨论 那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？ 共价键 Ｃl2气体分子 H2 气体分子 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例） 分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？ 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 +1 1 +17 8 2 7 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 +1 1 +17 8 2 7 愿意 电子 电子 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ 我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献． 愿意 H Cl 我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的结合使人类的工厂有了活力 H2+Cl2===2HCl 点燃 氯化氢的形成过程 1 电子转移？ 不稳定 我是非金属，我很少失电子 我就更不会失电子给你 解决方法 共用电子对 三、共价键 1.定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2.作用力： 共用电子对 3.成键粒子： 原子 4.成键元素： 同种或不同种非金属元素之间 如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子 特殊：AlCl3（共价键） 特殊：NH4+X-（离子键） ★氢分子的形成： H · ★氯化氢分子的形成： ·· · Cl ·· ： · H ＋ → H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 非极性共价键： H﹣H（结构式） H﹣Cl（结构式） 极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 三、共价键 5.电子式书写： 键的极性特点 非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。 电子对不偏移 极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极 电子对偏向Cl Cl ·· ·· H ·· ·· H H ··