课题3二氧化碳及一氧化碳教学设计.docVIP

课题3 二氧化碳和一氧化碳（五课时） 主备教师：董有丽 一、内容及其解析： 本课题主要介绍了二氧化碳和一氧化碳的性质。在介绍二氧化碳时，首先让学生利用课题2中讨论确定的装置制取二氧化碳，并利用收集到的二氧化碳探究它的性质，同时联系学生已有的知识，介绍了二氧化碳与水的反应，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因。 二氧化碳不能供给呼吸，但它对维持整个自然界的生态平衡起了很重要的作用。国联的二氧化碳会导致温室效应，危及全球，然而，二氧化碳却又有广泛的用途。关于一氧化碳的教学，教材主要通过一些演示实验，让学生归纳它的可燃性、毒性和还原性。 二、教学目标 四、支持条件分析 制取二氧化碳气体的装置及蜡烛等实验器材 五、教学过程设计： 情景导入：讲述意大利死狗洞的故事 二氧化碳 （一）.物理性质 活动探究：倾倒二氧化碳 现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 分析：二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧。 活动探究：二氧化碳的溶解性实验 现象：塑料瓶变扁了 分析：CO2溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁 总结：二氧化碳的物理性质 （1）.无色无味的气体（ 2）.密度比空气大；1.977g/L为空气的1.5倍（ 3）.溶解性：易溶于水（1体积水溶解1体积的二氧化碳）（4）.干冰的升华：气体的CO2在一定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。 解释干冰用于人工降雨的原理。 讲解：如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨。这就是人工降雨的奥秘。 （二）.化学性质. （1）、即不燃烧也不支持燃烧 （2）、与水反应 活动探究： 编号 1 2 3 4 操作 石蕊 + 稀醋酸 石蕊 +水 石蕊 +CO2 石蕊试液 + CO2 加热 现象 紫→红 紫 不变色 紫→红 红→紫 分析 结论： （1）石蕊是一种色素，遇酸变红； （2）水不能使石蕊变红，CO2也不能使石蕊变红； （3）CO2与H2O生成碳酸，碳酸使石蕊变红； （4）碳酸不稳定，易分解成CO2和H2O 反应方程式:跟水反应：CO2+H2O==H2CO3 碳酸的分解：H2CO3==CO2↑+H2O （3）、与石灰水的反应： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 检验二氧化碳的方法 讨论: 为了使抹石灰浆的墙壁尽快干，人们常常在室内生个 火盆，这是为什么呢？那为何在刚开始时墙壁反而潮湿？ 答：石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，当生炭火盆时，炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接触，发生反应生成CaCO3沉淀和水，刚开始时由于有水的生成，而且来不及蒸发，所以看上去墙壁反而潮湿，过一段时间，水分蒸发掉，墙壁就干了，整个化学方程式如C+O2== CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (三).CO2对生活影响 1、做灭火剂: 二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。 2、做致冷剂：人工降雨 3、工业原料 (四).CO2对环境的影响 1、温室效应 （1）能产生温室效应的气体：CO2 、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷 （2）产生温室效应的原因：课本第117页 （3）温室效应的危害：课本第117页 （4）防止温室效应的措施：阅读课本117页 写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。 分析：一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异，这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异？ 一氧化碳 （一）、物理性质 提问：二氧化碳具有哪此物理性质？ 阅读：课本第117页 总结：列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较 （二）、化学性质 1.可燃性（与氢气、二氧化碳比较） 观察：一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 点燃 原理：2CO +O2 ==== 2CO2 小结：一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃前应检验气体的纯度。 讨论：如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳？如何用化学方法区别一氧化碳和氢气？ 2.一氧化碳的还原性（与氢气、碳单质比较） 观察：黑色的氧化铜变成红色；澄清的石灰水变浑浊。 原理：CO +CuO=== Cu +CO2 分析：对比氢气与氧化铜；碳单质与氧化铜的反应，判断反应类型。并分析装置的不同。 讨论：在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，应如何处理尾气，减少对大气的污染？请对一氧化碳还原氧化铜的装置进行改进。 3.一氧化碳的毒性 阅读：课本第117页 讨论：（