《第3章电离平衡》试题（ks5u高考资源网）.doc

本作品版权胡建国老师所有,授权予北京校园之星科技有限公司，任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。有意者请登录高考资源网() 第一节 电离平衡课堂练习 1.写出下列物质的水溶液的电离方程式： A H2CO3 B H2SO4 C NaHSO4 D NaHCO3 E Al(OH)3 2.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 （ ） A 弱电解质 B 强电解质 C 非电解质 D 不能确定其类型 3.体积相同，物质的量浓度相同的下列溶液中，含硫离子最多是 （ ） A H2SO4 B H2S C NaHS D Na2S 4.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A 熔化时不导电 B 不是离子化合物，而是极性共价化合物 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 5.在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（ ） A 亚硫酸 B 胆矾 C 氯水 D 盐酸 6.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是 （ ） 7．1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是 （ ） A H2S B Fe2(SO4)3 C Ba(OH)2 D NaCl 8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn（溶液）（红色）H++In—（溶液无色） 浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ） A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥ 9．下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是 （ ） A 0.01mol/L的CH3COOH B 0.01mol/LHCl C 0.01mol/LHF D 0.005mol/LH2SO4 10．向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸根离子浓度的变化趋势 （从下面的选项中选择），有关反应的离子方程式是 。 A 逐渐减少 B 逐渐增大 C 先逐渐增大，而后逐渐减小 D 先逐渐减小，而后逐渐增大 11．已知25℃时醋酸的电离常数为1.8×10—5。计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量浓度。 第二节水的电离与溶液的pH课堂练习 1．向纯水中加入少量硫酸氢钠溶液（温度不变），则溶液中的 A．酸性增强 B．Kw增大 C．c（OH-）增大 D．c（H+）增大 2．能影响水的电离平衡并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的是 A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中能入CO2气体 D．向水中加食盐晶体 3．关于水的离子积常数，下列说法正确的是 水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14 纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14 25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14 D.Kw随温度升高而增大 4．与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 == NH4+ + NH2-，据此判断以下叙述中错误的是 液氯中含有NH3、NH4+、NH2- 一定温度下，液氨中，c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数 液氨的最离达到平衡时c（NH3）= c（NH4+）= c（NH2-） 只要不加入其他物质，液氨中一定有c（NH4+）= c（NH2-） 5． 水的电离过程为H2O == H+ + OH-，在不同温度下其离子积常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。 ，其作用 2、把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）