专题19化学式、化学方程式专项计算.ppt

8．(10分)(2011·咸宁)40 g质量分数为36.5%的盐酸与25 g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)。 (1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 (2)将40 g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？ 【答案】解：(1)设25 g大理石中碳酸钙的质量为x， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　73 x　　　　40 g×36.5% 100/x＝ 73/(40 g×36.5%)　x＝20 g 大理石中碳酸钙的质量分数＝20 g/25 g×100%＝80% (2)设稀释后盐酸溶液的质量为y 40 g×36.5%＝y×10% y＝146 g 需要水的质量＝146 g－40 g＝106 g 答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40 g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106 g。 9．(10分)(2011·娄底)化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为 93.7 g 时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题： (提示：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑) (1)从上图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为________g。 (2)样品中锌的质量为________g。 (3)反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？ 解：(1)锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2 g； (2)设锌的质量为m。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　　　　2 m　　　　　　　　　　0.2 g 65/2＝m/0.2 g　m＝6.5 g (3)设生成硫酸锌的质量为x，据题意得： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　　　　　　161　　2 　　　　　　 x　　0.2 g 161/2＝x/0.2 g　x＝16.1 g 所得溶液中，硫酸锌的质量分数＝ 16.1 g÷(6.5 g＋93.7 g－0.2 g)×100%＝16.1% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%。(合理解法均给分) 10．(8分)(2012中考变式题)上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。 (1)若燃烧1 kg氢气，需氧气多少千克？ (2)在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10 kg10%的KOH溶液、14 kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？ 【解析】(1)利用氢气在氧气中燃烧的化学方程式，根据氢气的质量求出氧气的质量。 (2)用10千克10%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量＋氢氧化钾固体的质量为氢氧化钾的总质量，根据 氢氧化钾的质量氢氧化钾溶液中溶质的质量分数可算出可配制出的氢氧化钾溶液的质量。 【答案】(1) 8 kg　(2)50 kg 11．(12分)(2012中考预测题)下图为某化肥的标签，某同学取该化肥样品4.0 g溶于足量水中，滴加足量的BaCl2溶液，产生沉淀质量与所加BaCl2溶液质量关系如图。回答下列问题： (1)该化肥属于 肥。 (2)若再向溶液中加入样品2.0 g可再生成沉淀 g。 (3)通过计算说明该化肥是否符合标签上的说明。 【答案】解：设K2SO4的含量为x。 K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl 174　　　　　 　　233 4．0 g×x　　 　　4.66 g 钾 2.33 * 宇轩图书 目 录 考点知识梳理 首 页 宇轩图书 上一页 下一页 中考典例精析 宇轩图书 上一页 下一页 首 页 专 题 训 练 宇轩图书 上一页 下一页 首 页 专题19　化学式、化学方程式专项计算 考点知识梳理 中考典例精析 专题训练 考点一 化学式的计算 根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。 常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例) (1)相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。 考点二 化学方程式的计算 1．计算依据 化学方程式各物质之间的质量比关系。 2．计算的步骤 设、写、找、列、求、答，即： (1)设出未知数 (2)写出正确表达题意的化学方程式 (3)找出已知量和未知量的质量关系 (4)列出正确的比例式 (5)写出未知数 (6)写出简明答案。 记忆技巧 为了便于记忆，化学方程式的计算可编成顺口溜： 一解二设最后答，化学方程式不能错； 准确找到质量比，纯量代入不掺假； 所有单位须一致，列