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九年级化学培优材料 高邮经济开发区树人中学 PAGE  PAGE 9 初中化学除杂题型解题技巧总结 一、解除杂题的原则、要领、方法 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 六种常用方法： 方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种??剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2二、常见物质的除杂 气体除杂：（括号中为杂质） CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜或氧化铁。 O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 固体除杂： Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属） CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水） CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 溶液除杂： FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 初中化学除杂题型（中考链接） 1.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ） 物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀2.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ） 物质杂质除杂所用的试剂和方法A.CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸B.NaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C.CO2气体CO气体点燃D.H2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸3.下列除杂选用试剂正确的是（ ） Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的FeSO4溶液除去Zn中的Fe Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl Ｄ．用过量HCl溶液除去Cu中CuO 4.除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 （ ） 选项物质杂质除去杂质所选试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氧气点燃B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发5.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ） A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶 B.