2016-2017学年高三第一次模考化学试题选编.doc

高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 ．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是（ ） A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．沸点：W2ZYW3XW4 8. 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+ B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－ 9. 组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构（　　） A．24种 B．28种 C．32种 D.36种 ．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是 （ ） A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体 D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 1．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是( ) A．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移4mol电子 B．阳极的电极反应式为：C + 2O2－ ? 4e－ = CO2↑ C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极 D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变 1． 序号 实验内容 实验目的 A 测定相同浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3溶液 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度 C 将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中 探究温度对化学平衡状态的影响 D 向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、Fe 比较Cu2+、FeH2O2分解速率的影响 13.将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（ ） A．物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物质的量 C:CuO:Fe =3:2:2 C．质量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D．质量 Fe:C:CuO=7:5:3 26．氨 （1）工业上以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷 氢气 氨气 ①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示。 反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式________________。②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO，其反应原理为： [Cu(NH3)2CH3COO] (aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。a．高温、高压 ? ??b．高温、低压?? c．低温、低压??? d．低温、高压 下表是不同平衡体系中氨的体积分数表中数据，得出的结论是______ ⅱ.恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol。下列图像能正确表示该过程中相关量的变化的是 （选填字母）。 （2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达85%，其结构示意图如下： ①负极的电极反应式是___