第8讲碳和碳的氧化物1(丹灶)汇编.doc

第八讲 碳和碳的氧化物（一） 【知识梳理】 C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 （1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。 注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。制糖工业防毒面具里的滤毒罐。C60 是一种由60个碳原子构成的，形似足球，性质很稳定。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、 单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! 1. 常温下，化学性质稳定 【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】 档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2. 碳：CO2（充分燃烧） 2C+O22CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳：可用于冶金工业。4Fe+3CO2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】2Cu+CO2↑ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：。CO + O2 2CO2 现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。 ② 还原性——冶炼金属 CO+CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。 ③ 毒性 ：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了与氧结合的能力。 （二）二氧化碳 1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态的二氧化碳叫做干冰。 2．化学性质 ① CO2不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。（但CO2是无毒的） ② CO2跟水反应生成碳酸 CO2 + H2O ==H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，易分解：H2CO3 ===CO2 ↑+ H2O ③ CO2能使澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ H2O 3、重要用途 ①灭火②工业原料可制纯碱、尿素和汽水③干冰可作致冷剂、可用于人工降雨④温室肥料。 【典型例题】 例题、碳元素形成的单质和化合物的种类是元素中最多的．我们已经学习了金刚石、石墨、CO、CO2、CaCO3等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了C540、C3O2、C4O3、C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题： （1）其中属于单质的是　　，属于化合物的是　　（填编号）． （2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式　　． （3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）　　． 某小组同学对木炭还原氧化铜实验进行如下探究活动． 【实验准备】如图是小组设计的实验装置．小芳提出用酒精灯加热时，需在火焰处加一铁丝网罩，其作用是　　． 【实验探究】该实验成功与否的关键之一是木炭与氧化铜的质量比． （1）在理论上，木炭与氧化铜充分反应的质量比是1：13.3，但实验中木炭的用量比理论上要多，原因是　　，所以实验前要先打开K夹，通入一会儿干燥的气体X后关闭K夹，再加热．气体X的化学式为　　． （2）炭与氧化铜的质量比不同，产生的实验现象也不同．下面是炭与氧化铜不同质量比的实验记录：（均取2g） 木炭与氧化铜的质量比 1：7 1：11 1：13 实验现象 红热，产生大量气泡， 石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡， 石灰水变浑浊 实验结果 表层铜珠较大，有较多黑色粉末 亮红色金属光泽， 网状铜块 暗红色层状粉末里含微细铜粒 分析上述实验结果，可知反应混合物的最佳质量比为　　． （3）下面是某同学完成的木炭还原氧化铜的实验得到的数据： 反应前质量 反应后质量 硬质玻璃管固体混合物/g 79.8 75.4 洗气瓶澄清石灰水/g 158.8 162.6 根据上述数据分析，该过程中产生的气体是　　． 下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是（） ①档案材料要用碳素墨水填写 ②木桩埋入地下的一段预先用火将其表面烤焦 ③石墨做铅笔芯 ④古代用墨汁写字绘画 ⑤石墨粉耐高温的润滑剂 A①④⑤ B、①②④ C、②③④ D、①③⑤ 2、炭雕(主要成分木炭)是一种集观赏、与空气净化于一体的工艺品。下