第三章第1节弱电解质的电离带答案汇编.docx

第三章水溶液中的离子平衡第一节　弱电解质的电离一、强弱电解质1．电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。2．非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。3．强电解质:在水溶液中能够完全电离的电解质，如强酸、强碱、大多数盐。4．弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质，如弱酸、弱碱、水。[自我诊断]判断正误：(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。(×)(2)NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质。(×)(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。(×)(4)Fe能导电，故Fe是电解质。(×)(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。(×)[探究释疑]1．强弱电解质在溶液中的电离2．强弱电解质与化合物类型的关系3．常见的强、弱电解质强电解质弱电解质例1、下列关于强弱电解质的叙述中正确的是(　　)CA．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱例2、下列物质①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇⑨冰醋酸　⑩NH3·H2O，其中能够导电的是________，属于强电解质是________，属于弱电解质是________，属于非电解质是________。答案：①⑤⑦　③⑤⑥　⑨⑩　②⑧二、弱电解质的电离1．电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。(2)电离平衡的建立过程2．弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化(1)一元弱酸HA或一元弱碱BOHc(A－)或c(B－)c(H＋)或c(OH－)c(HA)或c(BOH)HA或BOH初溶于水时接近于0接近于0最大达到电离平衡前增大增大减小达到电离平衡时不变不变不变(2)弱电解质的电离方程式弱电解质部分电离，符号用“”。①一元弱酸、弱碱一步电离。例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋；NH3·H2ONH＋OH－。②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。例如：H2CO3H＋＋HCO(主要)；HCOH＋＋CO(次要)。③多元弱碱用一步电离表示。例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。④两性氢氧化物双向电离。例如：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(酸式电离)　　　　　　　　　　(碱式电离)3．电离平衡常数(1)定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子的浓度幂之积之比是一个常数，用符号K表示。(2)表示方法对于ABA＋＋B－，K＝。(3)意义表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大。(4)影响因素K只与电解质的性质和温度有关。对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数增大；K值越小，弱电解质的电离程度越小。判断正误：(1)电离平衡常数可以表示弱电解质电离的相对强弱。(√)(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。(×)(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。(×)(4)H2CO3的电离常数表达式Ka＝。(×)(5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大。(×)[探究释疑]1．电离平衡的特征2．影响因素影响因素电离程度(α)原因内因电解质本身性质决定电解质的电离程度结构决定性质温度(T)T升高，α增大电离过程是吸热的外因浓度(c)c降低，α增大离子浓度降低，离子结合生成弱电解质的几率减小外加电解质同离子效应α减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质的离子α增大离子(产物)浓度减小，平衡右移3．外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH0为例：改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度(α)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变加HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强不变加NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强不变加入CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小增强不变加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强不变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大例3、下列说法正确的是(　　)DA．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·