第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解第1课时学案汇编.doc

第三章物质在水溶液中的行为 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解 第课时目标1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算一、电解质和非电解质 1．电解质：下能导电的化合物。 2．非电解质：下都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中的电解质。 2、完成下表： 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中的 存在形态 电离方程式书写 常见物质举例 3、写出下列物质的电离方程式： （1）HCl（2）（3）KNO3（） （）（） （）HF（）HClO （）NH3·H2O（）（） 【课堂互动探究】 一、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 醋酸 2.弱电解质的电离平衡 在一定条件下，相等时，电离过程就达到了平衡状态。 、电离常数 (1)概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，的比值是一个常数。(2)表达式 对于HAH＋＋A－，。 (3)注意问题 电离平衡常数只与有关，升高温度，K值。 在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性。 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离二级电离，所以其酸性决定于电离。为什么多元弱酸的Ka1Ka2?Ka3 4、电离度 电离度（）（相当转化率，与温度、浓度均有关） 电离度（）= A 内因：电解质的本性。 B 外因：温度和溶液的浓度等。 5．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向方向移动。 CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表： 项 目 平衡移动方向 c(H+) n(H+) c(Ac-) c(OH-) c(H+)/ c(HAc) 导电能力 电离程度 电离常数 加水稀释 加冰醋酸 升高温度 加NaOH(s) HCl(g) 加醋酸铵(s) 加金属Mg 加CaCO3(s) 【互动思考3】强、弱电解质的比较 1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸盐酸和一元弱酸醋酸的比较 c(H+) pH 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 开始时与金属反应的速率 一元强酸 一元弱酸 2．相同pH、相同体积的一元强酸盐酸和一元弱酸醋酸的比较 c(H+) 酸的浓度 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 一元弱酸 典例精析 【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3COOH? 　???? B.Na2O??? 　　?? C.H2SO4?? 　???? D.SO2 变式训练1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A． CH3COOH????? B． Cl2???????????????? C． NH4NO3??????? D． SO2 变式训练2．下列有关电解质的说法正确的是(　　)。 A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质 ．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。(2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有___________。()属于电解质的有__________________。 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。 (1)与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。 (2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动? C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少