第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性汇编.doc

3-2《水的电离和溶液的酸碱性》 1．将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(F－)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H＋)就不再发生变化，但c(F－)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。 答案：D 2．(2011·咸阳高二检测)常温下，c(OH－)最小的是(　　) A．pH＝0的溶液 B．0.05 mol/L H2SO4 C．0.5 mol/L HCl D．0.05 mol/L的Ba(OH)2 解析：四种溶液中OH－的浓度分别为1×10－14 mol/L、1×10－13 mol/L、2×10－14 mol/L、0.1 mol/L。 答案：A 3．下列液体pH＞7的是(　　) A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液X k b 1 . c o m 解析：人体血液的正常pH范围是7.35～7.45。 答案：A 4．(2011·广州模拟)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为(　　) A．1 B．大于1 C．小于1 D．无法确定 解析：假设为一元强酸，则pH＝1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H＋)＜0.1 mol/L，pH＞1。 答案：B 5．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]，下列表述正确的是(　　) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) 解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0；碱性溶液，AG＜0，前三项均错。 AG＝lg＝lg＝lgc2(H＋)＋14＝2lgc(H＋)＋14＝2(7－pH)。 答案：D 6．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于(　　) A．(10－8＋10－10) mol/L B．(10－4＋10－6) mol/L C．(10－8＋10－10) mol/L D．2×10－10 mol/L 标 第 一 网 解析：混合溶液中c(OH－)＝≈ mol/L，c(H＋)＝＝2×10－10 mol/L。 答案：D 7．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol/L，则该溶液的pH可能是(　　) A．3　　　　B．7　　　　C．8　　　　D．11 解析：根据水的电离平衡H2OH＋＋OH－知：由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－11 mol/L，抑制水电离的原因是溶液中c(H＋)或c(OH－)增大，若由于c(H＋)增大，则该溶液中c(H＋)＝＝1×10－3 mol/L，即pH＝3；若由于c(OH－)增大，则该溶液中c(OH－)＝＝1×10－3 mol/L，即pH＝11。 答案：ADw w w .x k b 1.c o m 8．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是(　　) A．　　　　 B．　　　　　 C．　　　　 D. 解析：由于胃液中有HCl，所以胃液应呈酸性，pH＜7。大量喝水时，相当于HCl无限稀释，则开始稀释时，溶液中c(H＋)变化较大，所以pH迅速变大，但随着稀释程度增大程度增大，水的电离则不能被忽略，无论怎么稀释，溶液不可能呈碱性，只是无限制的接近中性，即向pH＝7靠拢。 答案：A 9．下列有关pH变化的判断中，正确的是(　　) A．酸雨样品放置一段时间后，pH会增大 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 解析：A项，酸雨放置一段时间后，弱酸H2SO3会被空气中的氧气氧化成强酸H2SO4，溶液中的c(H＋)增大，pH变小；B项，温度升高后，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH变小；C项，新制氯水光照一段时间后主要成分变为HCl，c(H＋)增大，pH减小；氢氧化钠溶液外置与空气中的CO2反应生成Na2CO3，溶液中c(OH－)减小，pH减小。 答案：C 10．(2011·山东师大附中模拟)室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为(　　) ①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L　③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10