第八章第27讲弱电解质的电离平衡汇编.pptx

第27讲　弱电解质的电离平衡 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解电离平衡常数。 考点一 考点二 考点三 探究高考　明确考向 练出高分 考点一　弱电解质的电离平衡 1.弱电解质 (1)概念 电解质 在水溶液里 全部电离 部分电离 强电解质，包括 、 、 等 弱电解质，包括 、 、 等 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化合物。 离子 共价 共价 知识梳理 1 答案 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征 = ≠ 离子 分子 答案 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：浓度、温度、加入试剂等。 (4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。 实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH 0 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变 升高温度 → 增大 增大 增强 增大 加CH3COONa(s) ← 减小 减小 增强 不变 深度思考 1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 答案　都不一定。如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 答案 2.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度一定都会减小吗？ 答案　不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。 答案 3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　) (2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　) √ × (3)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋ OH－(　) × 解析答案 4.分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。 答案　 . 答案 题组一　改变条件，平衡移动，判结果变化 1.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A.c(H＋) B.Ka(HF) 解题探究 2 1 2 3 4 解析答案 电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误； 答案　D 1 2 3 4 2.25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　) A.溶液中OH－的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 D.CH3COOH的电离程度 解析　25 ℃时，0.2 mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7 mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。 B 1 2 3 4 解析答案 题组二　平衡移动，结果变化，判采取措施 3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O ＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( 　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ 1 2 3 4 解析答案 解析　若在氨水中加入NH4Cl固体， 增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合