2016届高三珠海二模化学试题选编.doc

2016届高三珠海二模化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 Pb-207 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是( ) A．煤的液化是物理变化 B．纤维素水解产物可以通过一系列化学变化制乙醇 C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 D．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA B．常温常压下，28g乙烯与丁烯的混合气体含有的碳原子数目NA C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA D．标准状况下，22.4L HF含有的分子数目为NA 9．某有机物的结构简式为 。 下列关于该有机物的叙述正确的是（ ） A．该有机物属于芳香烃 B．该有机物苯环上一氯代物有6种 C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应 D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应 10.下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 不能用浓硫酸干燥H2 B CuS难溶于水和硫酸 反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生 C 海水中含有大量的Cl-、Br-等离子 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2 D SO2具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 11．Ａ、B、Ｃ、D是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，Ａ 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Ａ与D、B与Ｃ这两对原子的最外层电子数之 和均为9。下列说法正确的是（ ） A．固体B2Ｃ3不能从溶液中制得 B．C的氧化物对应水化物为强酸 C．B的简单离子半径大于D的简单离子半径 D．ＡD2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构 12.下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合 生成白色沉淀 结合H+的能力： CO32－AlO2－ B 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 C 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 后者较大 证明非金属性 S＞C D 2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 溶解度： Mg(OH)2Fe(OH)3 13.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2 都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图 所示，下列说法不正确的是 （ ） A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0 B.该温度下NaClO2溶液中： c( Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋) C.不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系： c ( Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2) D.该温度下HClO2的电离平衡常数的数值 Ka ≈1.0×10－6 26.（14分）亚硝酸钠（NaNO2）在工业上多个领域有着广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。一般情况下，当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引起中毒，所以在食品行业用量有严格限制。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究： （一）探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O??②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：—152℃ （1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是??????? ??????。（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）： A、C、????????、????????、??????????。 （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是????????? ?????。②装置E的作用是?????????? ???????。 （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是?????? ??????。 （二）亚硝酸钠外观与食盐