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* * 《物质结构 元素周期律》复习 1、原子组成表示式： A Z X A—质量数；Z—质子数； 中子数=A—Z 2、重要关系式： ④、最外层电子数＝主族序数＝元素的最高正价＝8－|负价| ③、电子层数＝元素周期序数 ②、核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数（原子） ①、质量数＝ 质子数 + 中子数 3、核外电子排布规律： ②每一层所容纳的电子数最多为：2n2 ①核外电子层从内向外依次用：K、L、M、N…表示 ③最外层电子数最多不超过8，若最外层为K层，电子数最多不超过2 ④次外层电子数最多不超过18 4、粒子半径大小比较规律：（三句话） ③核电荷数相同,核外电子数越多,半径则越大 ( 如: Cl－＞Cl , Na ＞Na+ ) ②电子层数相同,核电荷数越多,半径则越小 ( 如: 同周期元素从左至右,半径渐小 ) ①电子层数越多,半径则越大 ( 如 : 同主族元素从上至下,半径渐大 ) 例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是………………………………………………（ ） A. 77 B. 114 C. 191 D. 268 例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 ………（ ） A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11 例3(00)136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子………………………………（ ） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 巩固训练 例4.(00)1999年新发现114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数是…………………………………（ ） A.70 B.114 C.228 D.298 例5(93s)核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)……………………（ ） A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A 例6(95)178O和168O原子的核外电子数的比较……… （ ） A. 大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 例7(99s)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是 A.72 B.19 C.53 D.125 例8(96)M电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较 A. 大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 例9(97)下列各组微粒中，核外电子总数相等的是……（ ） A.K+和Na+ B.CO2和NO2 C.CO和CO2 D.N2和CO 例10(96s)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强 例11(98s)钛的同位素46