高1化学必修150道试题答案.doc

一、 二、 1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积: MnO2+4HCL====CL2+MnCL2+2H2O 87 22.4 8.70 X X=22.4×8.70/87=2.24(L) 。 2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量: 原先n(HCl)=100mL×1.19g/cm^3×37%/36.5g/mol=1.2mol ， 剩余n(HCl)=1.2mol-2.24L/22.4L/mol×2=1.0mol ， 取出10ml溶液后，n(HCl)则为0.1mol； AgNO3+CL-===Agcl+NO3- 35.5 143.5 0.1×35.5 y y=143.5×0.1× 35.5/35.5=14.35(g)。 三、分析:此题宜根据以下关系式巧解： 固体增加的质量即为H2的质量。 固体增加的质量即为CO的质量。 所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。 四、分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。 设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析： 该题关键是找出隐含的关系。 五、分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。 阴阳两极的电极反应： 阴极：4Mx++4xe=4M 阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑ 设M的原子量为y 六、 分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H2↑ M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。 有以下特殊解法：设M的原子量为x 解得 42.5＞x＞14.5 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C 七、解析：由I中公式①可得： 由I中公式②可得： 。选B、C项。 八、解析：2.7g铝溶于100mL 溶液中生成，余NaOH ，加入盐酸时，NaOH需消耗盐酸0.2 mol。生成沉淀的质量是由0.1 mol 和0.2 mol盐酸反应而得到的。 根据II中公式②可得： 九、解析：由II中的公式①和②可得： （1） （2）因溶解Mg、Al消耗的与完全沉淀消耗的的物质的量相同，故： （3）B点处，m（沉淀） 十、解析：①根据化学方程式和可知：向明矾中加，当沉淀完全时，生成沉淀的物质的量最大，此时，则；当沉淀完全时，沉淀质量最大，此时，即。 ②根据IV中公式②可得： 十一、解析：（1）加入35mL NaOH时，沉淀最多，溶液为溶液，根据电荷守恒有，又根据元素守恒有 。 解得 （2）沉淀所耗的量是使溶解所耗的3倍，即沉淀所耗NaOH溶液为；消耗NaOH溶液的体积为。 （3）由，设剩余0.9g全部为或，采用极值法不难求出a值的范围为：；a值越大，的质量分数越小。 十二、解析：列表对比如下： 组别 甲（mL） 乙（mL） 沉淀的物质的量（mol） ① 440 120 0.02 ② 120 440 0.02 ③ 120 400 0.04 对比②③两组数据，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根据NaOH能溶解的性质，可推知甲为，乙为NaOH；再对比①②两组数据可知①组中NaOH不足量，故NaOH的物质的量为； ；②组中NaOH部分溶解，设浓度为，则有：，。 十三、解析：铝和盐酸的反应方程式为；铝与NaOH溶液的反应方程式为，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别投入足量的铝粉，则产生的的体积比为1：3。现在产生的气体体积比为1：2，说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，而对NaOH是不足量的，与盐酸反应的铝粉是2.7g，与NaOH反应的铝粉应是盐酸的2倍，所以投入铝粉的质量应为5.4g。答案为A项。 十四、 解析：（1）本题涉及以下两个反应： （2）设混合物中含x mol和y mol ，则有 解得： 则。 十五、解析：CO2与NaOH反应有以下两种情况： CO2不足时： ① CO2足量时： ② 根据反应①和②可知，当时，CO2和NaOH全部反应，所以本题中的反应物全部耗尽。 设生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y。 由碳原子守恒得： 由钠原子守恒得： 联立解得：x=0.2mol，y=0.6mol。故选A项。 十六、解析：其中涉及反应： 设混合物中含x mol 和y mol 2mol 56g xmol