高1化学必修1专题3.4练习题.doc

第四课题 区别SO2与CO2可用的方法是（　　　） A、品红溶液　　B、澄清石灰水　　C、紫色石蕊试液　　D、BaCl2溶液 下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（　　　） A、铁　　B、铝　　C、陶瓷　　D、铜 下列气体中不能有浓硫酸干燥的是（　　　） A、N2　　　　B、SO2 　　C、NH3 D、Cl2 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（　　　） A、分别加入铁片　B、分别加入蔗糖C、分别滴在纸上　　　D、分别加入BaCl2溶液 在空气中易被氧化的是（　　　） A、Na2SO3　　　B、盐酸 C、浓硫酸　　　　D、稀硫酸 下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（　　　） A、炭与浓硝酸　　B、铝与稀硫酸　　C、铁与浓硝酸　　D、铜与浓硫酸 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（　　　） A、将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 B、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性 C、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液 D、加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，NO2（　　　） A、是还原剂 B、既是氧化剂又是还原剂C、是氧化剂　D、既不是氧化剂又不是还原剂 下列除杂的操作方法，正确的是（　　　） A、NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥 C、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干 D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤 常温下，下列各组气体能共存（即不发生反应）的是（ ） A、NH3和HCl B、NH3和SO2 C、N2和O2 D、NO和O2 氨水显弱碱性的主要原因是（ ） A、通常状况下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3·H2O电离出少量OH- C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的弱碱性 如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（　　　） 干燥气体a 液体b A NH3 水 B HCl 水 C CO2 NaOH溶液 D Cl2 饱和食盐水 向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量（　　　）mol A、等于0.92　　　B、小于0.92　　　C、大于0.92　　　D、等于1.84 二、填空题 浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是 A、沸点高、难挥发　B、酸性　　C、吸水性　　D、脱水性　E、强氧化性 用途或现象 体现浓硫酸的性质 （1）浓硫酸使蓝矾变成白色 （2）浓硫酸使木条变黑 （3）浓硫酸制HCl （4）浓硫酸与铜片共热 （5）浓硫酸的木炭共热产生气体 硝酸工厂的尾气氮氧化合物若不加以处理排放到大气中，不仅会形成硝酸型酸雨，还可以形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化合物的废气进行处理。 （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化合物，反应的化学方程式为： NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O 标出电子转移的方向和数目。在该反应中，每生成1 mol NaNO2、转移电子的数目为 。 （2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2。该反应的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 氧化剂是　　　　　　 　，还原剂是　　 　　　　。 某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。 ①A的化学式： ②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成　　　　而污染环境。 ③写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A　　　　　　　，C 　 ②写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③D的浓溶液在常温下可与木炭反应并生成C气体，该反应的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 三、实验探究题： 现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红